酸碱反应教案|酸碱反应教案（分享十四篇）

酸碱反应教案（分享十四篇）。

〖一〗酸碱反应教案

专题2化学反应速率和化学平衡 第一单元化学反应速率

1．化学反应速率的表示方法

1.C2.（1）A（2）C（3）B3.C4.D5.C6.单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1或mol·L-1·h-1 7.0.1mol·L-1·min-10.2mol·L-1·min-10.3mol·L-1·min-1A+2B3C 8.D9.A10.（1）A、BC（2）3mol·L-1·min-12mol·L-1·min-13mol·L-1·min-1（3）3A+2B3C 2.影响化学反应速率的因素

（一）1.C2.A3.A4.C5.C6.（1）增大增大H2的浓度，反应速率增大（2）不变容器容积不变，H2、I2和HI的浓度都不变（3）减小容器容积增大，H2、I2和HI的浓度均减小7.A8.B9.C10.（1）025mol·L-1·min-1（2）025mol·L-1·min-1（3）前2min比较快。因为前2min内溶液中的H+浓度比后4min内溶液中的H+浓度大 3.影响化学反应速率的因素

（二）1.D2.C3.B4.D5.C6.D7.增大减小增大增大增大

8.A使用催化剂能增大反应速率，而汽车排气管的压强无法改变，温度也已经很高9.A10.B 第二单元化学反应的方向和限度 1.化学反应的方向

1.D2.B3.C4.C5.C6.（1）吸热，体系混乱度增大（2）放热，体系混乱度减小（3）放热，体系混乱度增大7.前者是熵减小的反应，而后者是熵增大的反应8.B 9.D10.A 2.判断化学反应方向的依据 1.C2.C3.D4.A5.C6.B7.D8.B9.略 3.化学平衡状态

1.A2.C3.D4.D5.A6.D7.A8.正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化9.可逆反应都有一定的限度，1molN2和3molH2混合反应时，生成的NH3总是少于2mol，因此放出的热量总是小于924kJ10.C11.A 4.化学平衡常数

1.D2.C3.A4.C5.B6.（1）K=c2(CO)c(CO2)(2)K=c2(HI)c(H2)·c(I2)(3)K=c(CO2)c(CO)7.C8.C9.K=7.32×10-3，N2:5mol·L-1，H2:15mol·L-1 第三单元化学平衡的移动 1.浓度变化对化学平衡的影响 2.压强变化对化学平衡的影响

1.D2.C3.C4.C5.（1）m+n＜p（2）固或液（3）逆反应方向6.A 7.D8.A9.加水稀释加入AgNO3溶液

3.温度变化对化学平衡的影响

1.B2.B3.B4.B5.B6.A7.（1）加深（2）逆反应方向

8.增大正反应方向减小正反应方向增大不移动减小正反应方向增大逆反应方向减小正反应方向增大不移动9.C10.(1)放(2)＜ 4.化学平衡移动原理的应用

1.C2.B3.（1）B（2）C（3）D4.B5.A6.升高温度增大SO2或O2浓度，同时减小SO3浓度7.（1）能。增大反应物浓度，减小生成物浓度，均能使化学平衡向正反应方向移动（2）不能。催化剂只能缩短达到平衡所需的时间，不影响化学平衡（3）能。增大压强能使合成氨反应平衡正向移动（4）不能。温度升高不利于合成氨反应平衡正向移动8.C 9.（1）a（2）吸（3）b 专题2检测题

1.B2.D3.C4.D5.C6.D7.C8.B9.A10.B 11.B12.A13.C14.C15.B16.2mol·L-1·min-11mol·L-1·min-1 2mol·L-117.（1）①8②-196③008④22895%（2）＞

18.（1）0.05mol·L-1（2）③⑤④19.（1）0002（2）K=c2(NO2)c(N2O4)（3）吸热（4）略20.(1)固体反应物的表面积表面积越大1和2（或4和5）（2）1、3、4、6、8（或2和5）（3）反应温度6和7,8和9（4）可能是硫酸过量，金属全部反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近21.30% 专题3溶液中的离子反应

第一单元弱电解质的电离平衡

1.强电解质和弱电解质

1.A2.D3.B4.B5.B6.B7.B8.C9.A10.②①③ ④11.电离程度有差异取等体积、等浓度的氢氧化钠溶液与氨水分别做导电性实验前者灯泡的亮度比后者的亮相同浓度的氢氧化钠溶液与氨水，前者电离程度大 2.弱电解质的电离平衡

1.B2.B3.A4.C5.A6.C7.C8.C9.B10.A 11.平衡移动H+数目c（H+）c（CH3COO-）电离平衡常数电离度溶液的导电能力加NaOH(s)右移减少减小增大不变增大增大通HCl(g)左移增多增大减小不变减小增大加NaAc(s)左移减少减小增大不变减小增大加Na2CO3(s)右移减少减小增大不变增大增大微热右移增多增大增大增大增大增大加冰醋酸右移增多增大增大不变减小增大加水右移增多减小减小不变增大减小12.（1）0001mol·L-1（2）小于因为氨水为弱电解质,浓度越大,电离程度越小,所以1mol·L-1氨水与01mol·L-1氨水中c（OH-）之比小于1013.（1）NH3+H2ONH3·H2OH2O、NH3、NH3·H2O（2）NH3·H2ONH+4+OH-，H2OOH-+H+NH+

4、OH-、H+（3）向右移动NH3、NH3·H2O、OH-浓度减小,NH+

4、H+浓度增大（4）取少量氨水，滴加酚酞，溶液显红色。再加少量氯化铵晶体，如果颜色变淡，说明氨水中存在电离平衡 3.常见的弱电解质

1.D2.D3.A4.D5.C6.B7.B8.A 9.采取措施电离常数平衡移动电离程度n(OH-)c(OH-)微热增大向右增大增大增大加少量同浓度稀氨水不变不移动不变增大不变加少量同浓度盐酸不变向右增大减小减小加水不变向右增大增大减小通入少量氨气不变向右减小增大增大10.10%11.1.33×10-3mol·L-1，0.75×10-11mol·L-1 第二单元溶液的酸碱性 1.溶液的酸碱性

1.A2.A3.C4.D5.C6.C7.B8.A9.B10.B 11.C12.D13.A14.C15.（1）不正确。先用蒸馏水润湿pH试纸，相当于将待测液稀释。如果测定的是中性溶液，则不会产生误差（2）两者的pH均偏大，且后者误差较大 2.酸碱中和滴定

（一）1.C2.C3.D4.A5.A6.B7.C8.A9.（1）3.2（2）D 10.01233mol·L-111.（1）BDCEAF（2）减小误差（3）锥形瓶内溶液变为无色,且半分钟后仍为无色（4）锥形瓶内溶液颜色的变化12.C 3.酸碱中和滴定

（二）1.B2.C3.B4.B5.（1）偏高（2）偏低（3）偏高（4）偏低（5）偏低（6）偏低（7）偏低（8）偏高（9）偏高（10）偏高6.（1）天平、小烧杯、药匙（2）小烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管（3）碱式滴定管(或移液管)（4）左酸右锥形瓶中溶液颜色的变化（5）0.4020mol·L-1（6）98.05％7.D8.D 第三单元盐类的水解

1.盐类的水解规律

（一）1.B2.D3.D4.B5.D6.B7.A8.D9.B10.D 11.C12.B13.B14.（1）碱性，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（2）酸性，NH+4+H2ONH3·H2O＋H+（3）中性（4）酸性，Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+（5）碱性，CO2-3+H2OHCO-3+OH-（6）碱性，HCO-3+H2OH2CO3+OH-15.酸性

碱性中性16.(1)H2OH++OH-CH3COOHH++CH3COO-CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-(2)7(3)Na+Cl-(4)CH3COOH、CH3COO-2.盐类的水解规律

（二）1.D2.C3.A4.B5.C6.C7.C8.C9.B10.A 11.②①③⑧⑦⑥⑤④12.滴有酚酞的碳酸氢钠溶液加热后颜色加深，是因为加热促进水解，使c（OH-）增大；停止加热后温度降低，水解程度减弱。而乙同学加热碳酸氢钠溶液时，碳酸氢钠分解为碳酸钠，溶液碱性增强13.（1）A++H2OAOH+H+(2)HB-+H2OH2B+OH-14.(1)BmAn(2)Am-Am-+H2OHA（m-1)-+OH-3.影响盐类水解的因素

（一）1.B2.A3.C4.A5.A6.D7.B8.B9.B10.C 11.D12.D13.⑤④②③①①③②⑤④14.（1）DF（2）CE（3）A（4）B15.从左至右，从上至下依次为：向右、增大、增大；向右、减小、减小；向右、减小、增大；向右、减小、减小；向左、增大、增大；向左、增大、减小；向右、减小、减小16.红CO2-3+H2OHCO-3+OH-,HCO-3+H2OH2CO3+OH-溶液红色加深加热促进水解，OH-浓度增大 4.影响盐类水解的因素

（二）1.B2.B3.A4.B5.D6.A7.D8.B9.少量稀盐酸防止Fe2+被氧化10.ClO-+H2OHClO+OH-，溶液中酸性增强，使平衡向正方向移动，c（HClO）增大，漂白效果增强11.（1）NH4Cl①（2）NH4Cl、NH3·H2ONH4Cl、HCl（3）小于大于12.草木灰水溶液呈碱性,使一部分铵态氮肥变成氨气因挥发而损失 第四单元沉淀溶解平衡

1.沉淀溶解平衡

1.B2.B3.A4.C5.Ｃ6.Ｃ7.C8.Ｂ9.Ｄ10.C 11.AgCl(s)溶解沉淀Cl-(aq)+Ag+(aq)Ksp=c（Ag+）·c（Cl-）；Mg（OH）2Mg2++2OH-Ksp=c（Mg2+）·c2（OH-）12.Mg（OH）2Mg2++2OH-，加入醋酸钠时，醋酸钠水解呈碱性，使溶解平衡向左移动，所以氢氧化镁的质量略有增加；加入氯化铵时，氯化铵水解呈酸性，使溶解平衡向右移动，所以氢氧化镁的质量减少13.有。取上层清液滴加Na2S溶液，又产生黑色沉淀14.白色淡黄色黄色AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次减小15.③④①②16.（1）饱和动态平衡（2）不饱和继续溶解（3）过饱和有沉淀析出

2.沉淀溶解平衡的应用

（一）1.C2.B3.C4.D5.（1）错（2）对（3）错6.（1）氢氧化铝具有两性，其电离方程式如下：H2O+AlO-2+H+Al(OH)3Al3++3OH-。由于其电离程度相当微弱，绝大多数Al(OH)3在水中并不溶解。当加入强酸时，H+中和了碱式电离中产生的OH-，从而破坏了氢氧化铝的电离平衡，使平衡向生成OH-的方向移动，这样氢氧化铝就在强酸中溶解了。同理，当加入强碱溶液时，OH-中和了酸式电离中产生的H+，使平衡向酸式电离方向移动，这样氢氧化铝在强碱中也溶解了（2）因为CO2在水中的溶解度不大，溶于水的CO2有少量与水反应，生成碳酸，碳酸只有微弱的电离。碳酸钙在水中存在溶解平衡。向未加氨水的氯化钙溶液中通入CO2，在溶液中形成的CO2-3浓度很小，不足以和Ca2-结合生成沉淀。但向滴有氨水的氯化钙溶液中通入CO2时，形成的碳酸电离出的H+和NH3结合生成NH+4，使碳酸的电离平衡向正反应方向移动，溶液中的CO2-3浓度增大，使碳酸钙在水中的溶解平衡向逆反应方向移动，因而会看到大量的白色沉淀7.D8.（1）CaSO4Ca2++SO2-4,Na2CO3CO2-3+2Na+,Ca2++CO2-3CaCO3↓（2）CaSO4+CO2-3CaCO3↓+SO2-4（3）CaSO4的Ksp（1.96×10-4）大于CaCO3的Ksp（8.7×10-9）（4）BaSO4在CO2-3浓度较大的溶液中能生成BaCO3，达到平衡后，移走上层清液，再加饱和碳酸钠溶液。如此反复处理，BaSO4即可大部分转化为BaCO3 3.沉淀溶解平衡的应用

（二）1.（1）FeSFe2++S2-，2H++S2-H2S↑,加入盐酸后，S2-与H+结合生成硫化氢气体，使溶解平衡向右移动，FeS不断溶解（2）CaCO3Ca2++CO2-3,CH3COOHCH3COO-+H+,CO2-3+2H+CO2↑+H2O,使溶解平衡不断向右移动（3）Mg（OH）2Mg2++2OH-，NH+4+H2ONH3·H2O+H+,H++OH-H2O,NH4Cl水解呈酸性,H+与OH-结合成难电离的H2O，促使Mg（OH）2不断溶解2.（1）2SO2+O2+2CaCO3+4H2O2(CaSO4·2H2O)+2CO22SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O2(CaSO4·2H2O)（2）Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小，不利于吸收SO23.PbS可溶性的硫化物 专题3检测题

1.C2.B3.D4.C5.B6.A7.C8.D9.B10.B 11.A12.A13.A14.C15.B16.B17.C18.B19.A 20.C21.（1）酸性＜Ag＋+H2OAgOH+H+抑制（2）酸性Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H+Al2O3（3）NaOH22.（1）碱性＞（2）酸性＜（3）中性＞（4）＜＞23.ADE24.（1）10－1410－12（2）2∶9（3）000425.（1）D（2）C（3）①NH3·H2ONH+4②NH+4H+ 总复习题

1.D2.C3.B4.A5.C6.D7.A8.B9.D10.D 11.A12.D13.B14.B15.B16.A17.C18.C19.C 20.B21.D22.B23.B24.A25.B26.D27.D28.B 29.C30.C31.B32.A33.A34.B35.AD36.D37.＜适宜的温度和较高的压强38.（1）4AgNO3+2H2O通电4Ag+O2↑+4HNO3(2)Ag2.16g(3)O2112mL39.(1)O2、SO2（2）0.55mol·L-1·s-1（3）5mol·L-1 40.(1)23.1%（2）c(SO3)2c(SO2)2·c(O2)(3)16p1341.（1）NH3·H2O+H+NH+4+H2O（2）酸c（NH+4）＜c（Cl-）（3）a＞bc（NH+4）=c（Cl-）42.（1）V1=V2＜V3（2）V1＜V2＜V343.①1∶1015②1∶114③1∶1010∶1④n∶m14-lgnm44.(1)pH＞1(2)pH的变化小于2(3)pH＞7(4)红色加深(5)溶液由橙色变为黄色(6)反应过程中产生H2的速率较快的为CH3COOH溶液45.①缺环形玻璃搅拌棒②量气装置应“短进长出”③碱式滴定管不能盛酸性KMnO4溶液④长颈漏斗应换成分液漏斗46.(1)004mol·L-1(2)0025mol·L-1(3)4%

〖二〗酸碱反应教案

探究问题框架:

1、 总结影响化学反应速率的因素(自主发现)

2、了解化学速度原因。(启发给出)

【引入】上节课,我们已经知道了化学反应速率。请同学归纳都有哪些因素对化学反应速率能产生影响?

【回忆联想、归类表达】描述影响反应速率的外界因素

【板书】影响化学反应速率的因素

内因 反应物质的本性

外因 浓度、温度、压强、催化剂、其他

【过渡】我们首先探讨浓度对化学反应的影响

【指导实验】巡视

【总结、板书】反应物浓度越大化学反应速率越大 【分组实验】

浓度较大的盐酸与大理石反应的化学反应速率比浓度小的盐酸与大理石反应的化学反应的速率大

【过渡】这是为什么呢?化学反应的过程的实质就是反应物分子中的原子重新组合,并形成生成物分子。

如:Cl2+H2==2HCl

【引导讨论】化学键如何变化呢?

【引导】旧键的断裂和新键的形成怎样才能发生呢?

要通过接触,通过碰撞来实现。因此反应物分子(或离子)间的碰撞是反应发生的先决条件。

【引导】是不是所有碰撞都能发生反应呢?

要发生反应的条件是什么呢?请大家阅读课本P33页。

【讲述】

1、以投篮作比喻

2、以具体的化学反应2HI=H2+I2为实例,让学生观看HI分子的几中可能的碰撞模式图

【设问】很明显,当单位体积的活化分子数越多,有效碰撞越多,反应速率也越大。

那么,浓度增大时,为什么反应速率就快呢?

【练习】对于在密闭容器中进行的反应:

C(s)+O2(g)=CO2(g)

当充入氧气,反应速率是否会加快?

当加入木炭的量是否会加快化学反应速率?

【探究】H-H、Cl-Cl键断裂,而H-Cl共价键生成。

【阅读讨论】

1、不是所有的碰撞都能发生反应,能够发生反应的碰撞叫做有效碰撞,把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子

2、分子要发生反应的条件是要具有较高的能量,还必须有合适的取向。

【理解】

【讨论】

1、在其他条件不变时,对某一反应来说,活化分子在反应物分子中所占的比例是一定的,单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总数成正比

2、当反应物浓度增大时,单位体积内分子数增大,单位时间内的有效碰撞次数也相应增多,化学反应速率就增大。

【探究】

1、充入氧气,单位体积内活化分子数增大,(接触面没有增大)有效碰撞次数也相应增多,化学反应速率就增大。

2、加入木炭,与氧气的接触面没有增大,反应速率不加快

【设问】利用上述结论,对于反应N2+3H2=2NH3,增大压强,反应速率如何变化呢?

【设问】对于反应:Zn+2HCl=H2+ZnCl2,增大反应的压强,化学反应速率会增大吗?

【总结并板书】对于有气体参加的化学反应,增大压强化学反应速率增大

【探究】1、气体的压强增大,原来的气体的体积就缩小,单位体积内的分子数就增大,活化分子数变增大,有效碰撞次数也相应增大,化学反应速率就增大。

化学反应速率教案

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【回答】不会,因为参加反应的物质是固体、液体,改变压强对它们体积改变的影响很小

【设问】提高温度,对反应的速率会改变吗?

【总结并板书】升高温度化学反应速率增大

【讨论】升高温度,反应物分子的能量增加,使一部分原来能量较低的分子变成活化分子,从面增加了反应物分子中活化分子的百分数,使有效碰撞次数增多,因而使化学反应速率增大。

【过渡】初中我们学过用氯酸钾制取氧气,MnO2的作用是什么?

【指导实验】巡视

【板书】催化剂可以加快化学反应速率

【讲解】催化剂的作用机理,催化剂的重要性。

【回答】作为催化剂,加快化学反应速率

【分组实验】课本实验2-3

【理解】

【小结】对于同一化学反应,条件不同时,反应会发生变化。除了浓度、温度、压强、催化剂能改变化学反应速率外,其他因素也会影响化学反应的速率。

【补充】化学反应速率的影响因素。重点在光、反应物颗粒大小。

【练习】练习册P32,二、2

把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中,发现产生氢气的速率随时间的变化如图所示。试分析

(1)反应速率发生变化的主要原因是

(2)在T1~T2时间内,反应速率变化的原因是

(3)在T2~T3时间内,反应速率变化的原因是

【答案】

(1)镁与盐酸反应是放热反应,温度升高,使反应速率变大,随着反应进行,盐酸的浓度逐渐减小,导致反应速率变小;(2)温度升高对反应速率的影响较大;(3)盐酸浓度减小

〖三〗酸碱反应教案

目标要求

1.了解化学反应速率的概念。2.了解化学反应速率的定量表示方法。3.掌握化学反应速率的简单计算。4.了解化学反应速率的测定方法。

一、化学反应速率的表示方法

1.化学反应速率：衡量化学反应进行快慢的物理量。

2.表示方法：化学反应速率用单位时间内反应物浓度(常用物质的量浓度)的减少或者生成物浓度的增加来表示。

3.数学表达式：v(A)=ΔcAΔt。

其中Δc表示反应过程中反应物或生成物物质的量浓度的变化(取其绝对值)，Δt表示时间变化。

其单位主要有：mol•L-1•s-1或mol•L-1•min-1或mol•L-1•h-1。

4.对同一反应，用不同物质的浓度变化所表示的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

二、化学反应速率的测定及计算

1.化学反应速率测定的基本思路及方法

化学反应速率是通过实验测定的。要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质(反应物或生成物)的相关性质，再进行适当的转换和计算。例如，过氧化氢的分解反应中有气体生成，可以测量在一定温度和压强下释放出来的气体的体积;有些反应物(或生成物)有颜色，随着反应的进行，溶液的颜色不断变化，可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅，再根据溶液颜色与反应物浓度(或生成物浓度)的关系，换算成反应物(或生成物)在不同反应时刻的浓度。

2.化学反应速率的计算

由于Δc是浓度变化的绝对值，故化学反应速率都取正值，其一般计算依据是：

(1)根据某一物质起始浓度(c0)和一段时间后浓度(ct)的关系计算：Δc(反应物)=c0-ct，Δc(生成物)=ct-c0;

(2)根据反应物的转化率(α)计算：Δc(反应物)=c0α;

(3)根据化学方程式的化学计量数进行换算

求出一种物质的反应速率后可根据化学计量数之间的比值去计算其他物质的反应速率。

知识点一　化学反应速率的概念

1.下列关于化学反应速率的说法正确的是()

A.化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加

B.化学反应速率为0.8 mol•L-1•s-1，是指在1 s时某物质的浓度是0.8 mol•L-1

C.化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢

D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显

答案　C

解析　化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示;化学反应速率是表示某一时间段内的平均速率而不是瞬时速率。

2.已知某条件下，合成氨反应的数据如下：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

起始浓度/mol•L-1 1.0 3.0　0.2

2 s末浓度/mol•L-1 0.6 1.8　1.0

4 s末浓度/mol•L-1 0.4 1.2　1.4

当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是()

A.2 s末氨气的反应速率为0.4 mol•L-1•s-1

B.前2 s时间内氨气的平均反应速率为0.4 mol•L-1•s-1

C.前4 s时间内氨气的平均反应速率为0.3 mol•L-1•s-1

D.2～4 s时间内氨气的平均反应速率为0.2 mol•L-1•s-1

答案　A

解析　反应速率不是瞬时速率，要计算反应速率，关键要抓住Δt时间段对应的Δc的量。

知识点二　化学反应速率与化学计量数的关系

3.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是()

A.v(NH3)=0.1 mol•L-1•min-1

B.v(N2)=0.1 mol•L-1•min-1

C.v(N2)=0.2 mol•L-1•min-1

D.v(H2)=0.3 mol•L-1•min-1

答案　C

解析　合成氨反应：NC、D中的反应速率转化成v(NH0.2 mol•L-1•min-1，故选C。

4.反应4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol•L-1。对此反应速率的表示正确的是()

A.用A表示的反应速率是0.4 mol•L-1•min-1

B.分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1

C.在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol•L-1•min-1

D.在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol•L-1•min-1

答案　B

解析　固体A不具有浓度概念，该物质的反应不能用mol•L-1•min-1的单位来表示。

知识点三　化学反应速率的测定

5.下表所列数据是某高温下金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录，a和b均为与温度有关的常数。

反应时间t/h 1 4 9 16 25

MgO层厚y/nm 0.05a 0.20a 0.45a 0.80a 1.25a

NiO层厚y′/nm b 2b 3b 4b 5b

(1)金属在高温下氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生成速率来表示，其理由是________________________________________________________________________。

(“抛物线”、“双曲线”或“对数”)

(3)Mg与Ni相比较，金属________具有更好的耐氧化腐蚀性，其理由是

________________________________________________________________________。

答案　(1)因化学反应的快慢既可以用反应物的消耗速率表示，又可以用生成物的生成速率表示，所以金属的腐蚀速率可以用其氧化物的生成速率来表示

(2)直线　抛物线

(3)Ni　据(2)可知，y′随时间t增长比y随时间t增长得慢，故Ni的耐氧化腐蚀性比Mg好

解析　由表中数据可知MgO膜厚与时间t的关系式为y=0.05at;NiO膜厚y′与时间t的关系式为y′=bt，即可知MgO膜厚y属直线型，而NiO膜厚y′属抛物线型。此题创新之处在于利用了数学函数知识去分析化学问题，有一定的新颖性。

练基础落实

1.在不同条件下分别测得反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是()

A.v(SO2)=4 mol•L-1•min-1 B.v(O2)=3 mol•L-1•min-1

C.v(SO2)=0.1 mol•L-1•s-1 D.v(O2)=0.1 mol•L-1•s-1

答案　D

解析　比较：必须统一标准。换算成同一物质进行比较是关键，本题首先需要统一单位。

2.反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol•L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol•L-1•s-1，则这段时间为()

A.0.1 s B.2.5 s C.10 s D.5 s

答案　D

解析　根据题意知，SO3的浓度增加0.4 mol•L-1，则O2的浓度减小0.2 mol•L-1，v(O2)=ΔcO2Δt，则Δt=ΔcO2vO2=0.2 mol•L-10.04 mol•L-1•s-1=5 s。

3.2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g) 2C(g)+zD(g)

若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)=0.25 mol•L-1•s-1，下列推断正确的是()

A.v(C)=v(D)=0.2 mol•L-1•s-1

B.z=3

C.B的转化率为75%

D.反应前与2 s后容器的压强比为4∶3

答案　C

解析　A的起始量为2 mol，转化50%即转化1 mol，根据反应关系知B转化1.5 mol，C生成1 mol，又因为v(D)=0.25 mol•L-1•s-1，可计算出2 s时D的生成量为0.25 mol•L-1•s-1×2 L×2 s=1 mol，故知z=2，B错;v(C)=v(D)=v(A)=0.25 mol•L-1•s-1，故A错;B的转化率为1.52×100%=75%，C正确;反应达2 s时，容器内总物质的量为nA+nB+nC+nD=1 mol+0.5 mol+1 mol+1 mol=3.5 mol。故反应前后的容器中气体总物质的量之比为4∶3.5，压强比为4∶3.5，D错。

4.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是()

A.2.5 μmol•L-1•min-1和2.0 μmol•L-1

B.2.5 μmol•L-1•min-1和2.5 μmol•L-1

C.3.0 μmol•L-1•min-1和3.0 μmol•L-1

D.5 μmol•L-1•min-1和3.0 μmol•L-1

答案　B

解析　据图可知，4 min时化合物Bilirubin的浓度为20 μmol•L-1，8 min时其浓度为10 μmol•L-1，因此4～8 min间的平均反应速率为20 μmol•L-1-10 μmol•L-14 min=2.5 μmol•L-1•min-1。进一步分析图像可知0～4 min间的`平均分解速率为40 μmol•L-1-20 μmol•L-14 min=5.0 μmol•L-1•min-1，由以上分析数据大致可确定平均分解速率基本呈等比递减变化，因此可估算8～12 min间平均分解速率为1.25 μmol•L-1•min-1,12～16 min间平均分解速率为0.625 μmol•L-1•min-1，因此16 min时反应物的浓度大致应为10 μmol•L-1-1.25 μmol•L-1•min-1×4 min-0.625 μmol•L-1•min-1×4 min=2.5 μmol•L-1，故B项正确。

练方法技巧

Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是()

A.反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为0.158 mol•L-1•s-1

B.反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol•L-1

C.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g) Z(g)

答案　C

解析　分析图象，关键是看变化量和走势，从走势分析X、Y是反应物，Z是生成物，初步分析它们的变化量分别为Δn(X)=1.20 mol-0.41 mol=0.79 mol，Δn(Y)=1.0 mol-0.21 mol=0.79 mol，Δn(Z)=1.58 mol，首先确定该反应的化学方程式为X(g)+Y(g)===2Z(g)。据选项要求分别计算出v(Z)=1.58 mol2 L×10 s=0.079 mol•L-1•s-1;Δc(X)=0.79 mol2 L=0.395 mol•L-1;α(Y)=0.79 mol1.00 mol×100%=79%，只有C选项正确。

6.在2 L密闭容器中进行如下反应：mX(g)+nY(g)===pZ(g)+qQ(g)，2 s时间内X表示的平均反应速率为0.3m/p mol•L-1•s-1，则2 s时间内，Q物质增加的物质的量为()

A.1.2q/p mol B.1.2m/p mol C.1.6q/p mol D.0.6q/p mol

答案　A

解析　不同物质表示的反应速率之比等于它们的化学计量数之比，X表示的平均反应速率为0.3m/p mol•L-1•s-1，Q物质表示的反应速率为0.3m/p mol•L-1•s-1×qm=0.3q/p mol•L-1•s-1。则Δn(Q)=0.3q/p mol•L-1•s-1×2 L×2 s=1.2q/p mol。

练综合拓展

7.请你协助化学兴趣小组的同学完成如下实验，并回答相关问题。

实验目的：比较等体积1 mol•L-1醋酸分别与金属反应生成氢气的速率和体积。

实验原理：(用离子方程式表示)_____________ ______________________。

实验用品：仪器(略)、药品(除给定的三种酸溶液外，在Na、Mg、Fe三种金属中选择最合适的一种，并说明理由)。选择的金属是________，不选其他两种金属的理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

实验步骤：

(1)甲同学设计的实验装置：

(1) 乙同学认为该装置不能控制三个反应在同一时间发生，并作了相应的改进。你认为乙同学改进的措施是_________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)按改进后的装置进行实验，观察现象并得出相关结论。

实验现象及结论：________________________________________________________。

(“<”或“>”填空，下同)，反应进行一段时间后的速率：v(H2SO4)

(5)最终得到的氢气体积：V(H2/H2SO4)______V(H2/HCl)______V(H2/CH3COOH)。

问题讨论：

(6)量筒的规格由__________________决定。

((5)中盐酸和醋酸的异同，你的解释是

________________________________________________________________________。

(8)根据现有知识，上述实验中硫酸和盐酸分别与金属反应的速率应始终相等，但反应一段时间后有v(H2SO4)

________________________________________________________________________。

大学无机化学对此问题将有科学的解释。

答案　2H++Mg===H2↑+Mg2+，

2CH3COOH+Mg===H2↑+Mg2++2CH3COO-

Mg　Na太活泼，能和水反应产生氢气，影响实验结论;Fe与酸反应的速率较慢，实验时间较长

(2)同时用分液漏斗分别向烧瓶中加入酸液

(3)实验现象：反应开始时醋酸的反应速率小于盐酸和硫酸的反应速率。当反应进行到一定程度后，醋酸的反应速率大于盐酸和硫酸。

结论：最终得到的氢气体积相等

(4)=　>　< (5)=　= (6)酸液的体积

(盐酸最终提供的H+的物质的量相等，故最后得到H2的体积相等

(8)H+的存在抑制HSO-4的电离(或：SO2-4抑制H+与Mg的反应或Cl-促进H+与Mg的反应)

第2课时　影响化学反应速率的因素

[目标要求]　温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。生活和科学研究领域中的重大作用。3.知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。4.了解通过改变外界条件改变化学反应速率的方法和意义。

一、有效碰撞理论

1.化学反应的过程

化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程，也就是反应物分子中化学键的断裂和生成物分子中化学键的形成过程。

2.活化分子

在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，这些分子就叫做活化分子。

3.活化能

活化分子高出的那部分能量叫做活化能。

4.活化分子百分数

活化分子在反应物分子中所占的百分数叫做活化分子百分数。

5.有效碰撞

能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。有效碰撞发生的条件：一是发生碰撞的分子必须具备一定的能量，即为活化分子;二是碰撞时必须有合适的取向。

6.活化能与化学反应速率

在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。活化分子的百分数越大，单位体积内的活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率就越快。

二、影响化学反应速率的因素

1.浓度对化学反应速率的影响

(1)影响

其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大;减小反应物的浓度，反应速率减小。

(2)原因

其他条件不变时，增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增多，化学反应速率增大。反之，减小反应物的浓度，化学反应速率减小。

2.压强对化学反应速率的影响

(1)影响

对于有气体参与的反应，增大压强(减小容器容积)，反应速率增大;减小压强(增大容器容积)，反应速率减小。

(2)原因

对于有气体参与的反应，增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率增大;反之，减小压强，反应速率减小。

3.温度对化学反应速率的影响

(1)影响

其他条件相同时，升高温度，反应速率增大;降低温度，反应速率减小。

(2)原因

其他条件相同时，升高温度，提高了活化分子的百分数和较高能量的分子间的碰撞几率，使分子间有效碰撞的几率提高，反应速率增大;反之，降低温度，反应速率减小。

4.催化剂对化学反应速率的影响

(1)影响

使用催化剂可增大反应速率。

(2)原因

催化剂改变了反应的途径，降低了反应所需的能量，提高了反应体系中活化分子的百分数，使有效碰撞的几率提高，反应速率增大。

5.影响化学反应速率的其他因素

除了改变反应物的浓度、温度、压强和使用催化剂能改变化学反应速率外，增大反应物之间的接触面积，也可增大反应速率。此外，光、电磁波、超声波、磁场等因素也会对反应速率产生影响。

知识点一　有效碰撞的有关概念

1.下列说法正确的是()

A.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

B.活化分子具有的能量是活化能

C.活化分子的总数越多，反应速率越快

D.单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快

答案　D

解析　活化分子间的碰撞并不都是有效碰撞，只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，活化分子具有的平均能量与普通分子具有的平均能量之差才叫活化能;单位体积内活化分子总数越多，有效碰撞机会越多，反应速率才越快，A、B、C三项均错。

2.能够增加反应物分子中活化分子百分数的是()

A.升高温度 B.减小压强 C.增大压强 D.增大浓度

答案　A

解析　升高温度可以增加单位体积内活化分子百分数;增大压强和增大浓度均不能增加活化分子百分数。

知识点二　浓度对化学反应速率的影响

3.将质量相同的锌粉分别投入下列4个烧杯的溶液中，反应速率最快的是()

答案　D

解析　当反应中一种反应物相同时，反应速率的快慢取决于另一种反应物的浓度而不是用量，四个装置中所用的酸虽不同，但都是由c(H+)的大小决定反应的快慢。

4.对于溶液中的反应：MnO-4+5Fe2++8H+===5Fe3++Mn2++4H2O

下列措施能使化学反应速率提高的是()

A.加水

B.增加同浓度FeSO4的用量

C.向溶液中滴加稀硫酸

D.加入少量KMnO4晶体

答案　D

解析　增大浓度加快反应速率，而增加反应物用量不等于增大反应物浓度。D项加入KMnO4晶体后，KMnO4晶体被溶解，溶液的浓度一定比原KMnO4溶液浓度大。

知识点三　压强对化学反应速率的影响

5.在C(s)+CO2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：

①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2

能够使反应速率增大的措施是()

A.①④ B.②③⑤ C.①③ D.①②④

答案　C

解析　对于气体反应，增大压强，反应速率加快，增加固体物质的用量，对反应速率无影响，充入与反应无关的气体，不会增加反应物浓度，故不会加快反应速率。

6.设C(s)+CO2(g) 2CO(g)　ΔH1>0，反应速率为v1;N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH2<0，反应速率为v2。对于上述反应，当压强减小时，v1和v2的变化情况为()

A.同时增大 B.同时减小

C.v1增大，v2减小 D.v1减小，v2增大

答案　B

知识点4　温度对化学反应速率的影响

7.对于反应mA+nB===pC，下列说法正确的是()

A.某温度时，化学反应速度无论用A、B、C何种物质表示，其数值是相同的

B.其他条件不变，增大压强，反应速率加快

C.若增加或减小B的物质的量，则反应速率一定会发生明显的变化

D.其他条件不变，升高温度，反应速率加快

答案　D

8.经验表明，如果温度每升高10℃，反应速率就增大到原来的2倍;反应2A(g)+B(g) C(g)+D(g)，20℃时某一时刻A的速率为0.2 mol•L-1•s-1，若使反应温度升高到60℃，则此时A的反应速率为________。

答案　3.2 mol•L-1•s-1

解析　根据速率与温度之间的经验规律公式v2=v1•at2 ℃-t1℃10℃，将各数据代入即可计算：

v2=0.2 mol•L-1•s-1•260℃-20℃10℃=3.2 mol•L-1•s-1。

知识点5　催化剂对化学反应速率的影响

9.下列关于催化剂的说法，正确的是()

A.催化剂能使不起反应的物质发生反应

B.催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变

C.催化剂不能改变化学反应速率

D.任何化学反应，都需要催化剂

答案　B

解析　催化剂能改变化学反应速率的原因是它能改变反应机理，在化学反应过程中，催化剂参与反应，经过一系列变化之后，催化剂又恢复到原来的状态，尽管催化剂能改变化学反应速率，但对于不能起反应的物质，是不能使其反应的，另外，有些反应是不需要催化剂的，如燃烧、中和反应等。

10.亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO2，这是因为()

A.酸使亚氯酸的氧化性增强

B.溶液中的H+起催化作用

C.溶液中的Cl-起催化作用

D.逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低

答案　C

解析　由题目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亚氯酸，生成的亚氯酸在刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应加快，这说明分解生成的产物中的某种物质起了催化剂的作用，故正确答案为C。

练基础落实

1.下列条件一定能使反应速率加快的是()

①增加反应物的物质的量　②升高温度　③缩小反应容器的体积　④加入生成物　⑤加入MnO2

A.全部 B.①②⑤ C.② D.②③

答案　C

2.下列说法正确的是()

①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应　②普通分子有时也能发生有效碰撞　③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数　④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多　⑤使用催化剂能提高反应效率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大　⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞

A.①②⑤ B.③④⑥ C.③④⑤⑥ D.②③④

答案　B

3.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2。对此反应的下列叙述中正确的是()

A.使用催化剂能加快反应的速率

B.使一种反应物过量能提高反应的速率

C.改变压强对反应速率没有影响

D.降低温度能加快反应速率

答案　A

解析　本题中B不正确，因为一种反应物过量并不一定是反应物浓度增加，一种反应物过量只能使另一种反应物转化率提高，不涉及反应的速率问题;C也不正确，对气体来说，改变压强必然影响速率;D也不正确，降低温度只能降低反应速率。

4.已知反应：N2+O2 2NO在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是()

A.增大体积

B.体积不变，充入N2，使压强增大

C.体积不变，充入He，使气体压强增大

D.保持总压强不变，充入气体Ne

答案　B

解析　增大体积，浓度减小，反应速率减慢，A不符合;体积不变，充入N2时，可使c(N2)增大，反应速率增大，B符合;充入He后，由于体积不变，各物质的浓度不变，故对反应速率没有影响，C不符合题意;而在压强不变时，充入Ne，若要使总压强不变，则气体体积将变大，各物质的浓度将变小，故反应速率减小。

练方法技巧

5.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()

A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D.在tc2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v=c2-c1t2-t1

答案　D

解析　A项，催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，A项错误;B项，在恒容的条件下，通入惰性气体，压强增大，但各物质的浓度不变，反应速率不变，故B项错误;C项，降低温度，反应速率也降低，反应达到平衡的时间会延长，故C项错误;根据反应速率的计算公式可知D项正确。

6.某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2――→HClCH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

实验

序号 初始浓度c/mol•L-1 溴颜色消失所需时间t/s

CH3COCH3 HCl Br2

① 0.80 0.20 0.001 0 290

② 1.60 0.20 0.001 0 145

③ 0.80 0.40 0.001 0 145

④ 0.80 0.20 0.002 0 580

分析实验数据所得出的结论不正确的是()

A.增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大

B.实验②和③的v(Br2)相等

C.增大c(HCl)，v(Br2)增大

D.增大c(Br2)，v(Br2)增大

答案　D

解析　A项，由实验①和②对比可知增大c(CH3COCH3)，反应时间变短，v(Br2)增大;B项，实验②和③反应时间相同，起始Br2浓度相同，则v(Br2)相等;C项，比较实验①和③可知，增大c(HCl)时，反应时间缩短，v(Br2)增大;D项，比较实验①和④可知，增大c(Br2)时，v(Br2)减小，故选D。

7.氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1价)和S(+6价)的速率v(纵坐标)与反应时间t(横坐标)的关系如图所示，已知该反应速率随着溶液中c(H+)的增大而加快。

(1)反应开始时反应速率加快的原因是________________________________________;

(2)反应后期反应速率减慢的原因是__________________________________________。

答案　(1)2KClO3+6NaHSO3===3Na2SO4+2KCl+3H2SO4，溶液中c(H+)增大

(2)ClO-3和HSO-3浓度减小

解析　该反应的实质为：ClO-3+3HSO-3===Cl-+3SO2-4+3H+

由题意知，反应随溶液中c(H+)的增大而加快，一开始c(H+)很小，速率很小，但随反应进行，c(H+)增大，反应速率增大，但到一定程度后，c(ClO-c(HSO-3)减小，此时反应物的浓度起主要作用，反应速率减小。

练综合拓展

8.用如图所示装置进行如下实验：

(1)在检查装置的气密性后，向试管a中加入10 mL 6 mol•L-1的稀HNO3和1 g铜片，立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式：________________________________________________________________________

__________________________________。

(2)在实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是___________________________________

________________________________________________________________________。

(3)欲较快地制得NO，可采取的措施是________(填写字母序号)。

A.加热 B.使用铜粉

C.稀释HNO3 D.增大硝酸的浓度

答案　(1)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,2NO+O2===2NO2

(2)开始时速率缓慢，后随反应进行，反应放热，溶液温度升高是影响化学反应速率的主要因素，故反应速率加快　反应一段时间后HNO3的浓度降低是影响化学反应速率的主要因素，故反应速率又逐渐减小

(3)AB

解析　反应开始时溶液温度较低，故反应速率较慢，该反应为放热反应，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，反应速率加快;反应一段时间后，HNO3因消耗而浓度减小，HNO3的浓度成为影响反应速率的主要因素，故反应速率又逐渐减慢。加热和增加固体的接触面积都能加快反应速率;稀释HNO3，速率减小;Cu与浓HNO3反应得到的气体是NO2。

〖四〗酸碱反应教案

一、教学设计思路

酸碱这部分因其知识点多，知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的难点，而和酸碱有关的考题又在中考中占有很重要的地位。中考题中有不少题型都需利用酸碱的化学性质。学生在做酸碱的题目时，有的学生对酸碱的化学性质做不到心中有数，有的学生不懂得利用酸碱的性质规律分析题目，做题时与物质的性质联系不上，有的学生即使做出来也不清楚自己为什么那样做，没有清晰的解题方法和思路，全凭做题经验套解习题。所以这节酸碱盐的复习课首先要让学生围绕酸碱的化学性质识别物质类别，认识单质、氧化物、酸碱，然后在解决实际问题之中，总结酸碱的化学性质，体会酸碱的化学性质的应用。旨在帮助学生梳理酸碱部分的知识点，加强知识点之间的联系；然后通过学案的例题分析，引导学生在解题时能将酸碱的化学性质应用在解题中，在解题时有一个较为清晰的思维过程，培养了学生的思维能力和解题能力

二、教学目标

基于以上分析，本节课主要达到以下“三维目标”：

1.知识与技能：掌握酸碱的化学性质；掌握复分解反应发生的条件。

2.过程和方法：通过总结酸碱的化学性质，培养学生归纳总结的能力和学习方法，学会从个别到一般，从一般到个别的归纳推理能力。

3.情感、态度与价值观：保持和增强学生对化学的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣；体会将理论知识和实践结合的过程和乐趣。

三、教学重点、难点

1、教学重点：将常见的酸碱的化学性质进行对比总结，归纳出酸碱的通性，掌握复分解反应发生的条件和应用。

2、教学难点：引导学生能积极主动的利用酸碱的化学性质，判断反应的发生，对物质进行鉴别、讨论离子共存问题。

四、教学方法选择

为达成以上教学目标，我采用情景教学法，让学生自主、合作、探究、讨论、归纳、总结等，由此培养学生归纳整理知识的.能力和科学探究问题的能力，培养学生应用所学知识解决问题的能力，从而实现有目的有针对性的复习.

五、教学过程设计

为能在中考前的复习中让学生感到课堂压力不是很大，心里稍微轻松，对我们的复习课感兴趣，我以一名九年级学生在学习化学过程中遇到的问题导入，将本节课即将复习的内容以小红遇到的问题需要我们帮助解决为情景逐步展示给学生。

1、将实验桌上的药品帮小红分类整理，从而复习酸碱化学性质中涉及到的物质的类别。幻灯片再次展示是让学生对物质的分类做到心总有数。

2、帮小红区别失去标签的两瓶无色溶液稀盐酸和石灰水，学生在自主合作讨论交流签别方法的过程中涉及到了酸碱的化学性质，老师点拨之后让学生梳理出酸碱的化学性质，然后教师展示幻灯片酸碱的化学性质，再次让学生掌握。同时也能起到一个让学生查漏补缺的作用。

3、酸碱之间的反应有的没有明显现象，帮小红如何判断稀盐酸和氢氧化钠溶液确实发生了反应的过程中复习了酸碱中和反应需借助指示剂才能知道反应的发生程度。

4、酸碱化学性质除了涉及到酸碱的性质，还涉及到酸碱指示剂、金属单质、氧化物的性质。让学生继续帮小红将这些物质的性质及反应条件进行总结，进一步复习酸碱化学性质中的一些限定条件及反应类型，引出复分解反应。

5、酸碱之间都能发生复分解反应吗？酸、碱之间发生反应的规律是什么？让学生带着这些问题判断一些物质能不能反应，归纳总结出复分解反应的条件酸碱的通性和反应发生的条件

〖五〗酸碱反应教案

[教学目标]

1．知识目标

（1）氧化还原反应方程式的配平原则。

（2）掌握配平氧化还原反应方程式的一般步骤。

2．能力和方法目标

通过氧化还原方程式配平的学习，提高知识的综合迁移能力；

3．情感和价值观目标

（1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。

（2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。

[教学重点、难点]

重点：使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤。

难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。

教学中主要通过学生的练习来发现问题、让学生自己总结发现配平的规律，提高氧化还原反应方程式配平的能力。

[教学过程]

[复习氧化还原反应基本概念并引入新课]

问题1．投影下表，教师引导，师生共同讨论：

反应物及性质

化合价改变

得失电子情况

发生的反应

产物

还原剂具还原性

升高

失电子

被氧化、发生氧化反应

氧化产物

氧化剂具氧化性

降低

得电子

被还原、发生还原反应

还原产物

问题2．对于下列氧化还原反应，用双线桥或单线桥法标出电子转移方向和数目

（1）铜跟浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

（2）硫化氢气体通入浓硫酸中：H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O

（3）红热炭投入热的浓硝酸溶液中：C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O

通过以上三个氧化还原反应方程式的分析，引导学生总结和巩固氧化还原反应的规律。如电子守恒规律、价态变化规律。

[引入新课]

今天这堂课，我们一起讨论氧化还原反应方程式配平的一般方法。

[板书]

氧化还原反应方程式的配平

[学生活动]让学生自己看书，总结氧化还原反应方程式配平原则、配平步骤、配平依据等内容。

等大多数学生看完书后，提问学生。再师生共同总结。

配平依据：

（1）化合价升降规律：氧化剂得电子总数跟还原剂失电子总数必相等，表现在化合价上就有被氧化元素化合价升高的价数必定跟被还原元素化合价降低的价数必定相等。

（2）质量守恒定律：任何化学反应前后，各元素原子个数必定守恒。

配平的一般步骤：

（1）找出反应前后化合价发生变化的元素；

（2）分析各变价元素的化合价升、降的价数；

（3）以化学式为单位，求出化合价升、降价数的最小公倍数，使有关元素的化合价升、降总价数相等。

（4）用观察法配平其它元素的化学计量数。

（其中1、2、3是为了保证电子得失数相等，第4步是保证反应符合质量守恒定律）

这一阶段中，教师可以找一个相对比较简单的例子，一边跟学生一起配平这个方程式，一边跟学生一起总结氧化还原配平的基本步骤。最后让学明确，在配平氧化还原反应方程式还不熟练的初始阶段，要按部就班根据配平进行训练。熟练后可以跳过某些步骤，直接配平。

[课堂练习]

1．根据以上步骤，配平以下氧化还原反应方程式：

（1）□Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O

（2）□CrI3+□Cl2+□KOH—□K2Cr2O7+□KIO4+□KCl+□H2O

（3）□P4+□HNO3+□H2O—□H3PO4+□NO↑

（4）□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□H2O

（5）□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NO+□H2O

（6）□HClO4+□P+□H2O—□HCl+□H3PO4

2．下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是（ ）

（A）2FeS + 6H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3SO2↑+2S +6H2O

（B）4FeS + 18H2SO4= 2Fe2(SO4)3+ 9SO2↑+7S +18H2O

（C）6FeS + 16H2SO4= 3Fe2(SO4)3+6SO2↑ +7S +16H2O

（D）8FeS + 18H2SO4= 4 Fe2(SO4)3+ 3SO2↑+ 11S+18H2O

[分析和讨论] 有的同学只是机械地分析反应前后各元素的原子总数是否守恒，得出四个反应式都正确的错误结论。这是以氧化还原反应为背景考查质量守恒定律。四个反应中氧化剂都是硫酸，还原剂都是硫化亚铁，氧化产物都是单质硫和硫酸铁，还原产物都是二氧化硫。所以反应物FeS中的铁、硫元素与产物Fe2(SO4)3中的铁 、单质S中的硫元素守恒，四个选项中，只有A选项中还原剂（FeS）与氧化产物（S）相对应。答案选A。

[巩固练习]

1．在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ）。

（A）1:1 （B）5:4 （C）5:3 （D）3:5

2．反应NO+O2+NO2+H2O—HNO3（未配平）是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有被NO还原时，此反应各物质化学计量数之比为（ ）。

（A）4:9:24:14:28 （B）1:1:1:1:2

（C）8:9:12:10:20 （D）任意比均可

3．将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：

①3H2S+2HNO3= 3S +2NO +4H2O

②4H2S+2HNO3= 4S +NH4NO3+ 3H2O

③H2S+2HNO3= S +2NO2+ 2H2O

④5H2S+2HNO3= 5S +N2+ 6H2O

根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是（ ）。

（A）④②①③ （B）③①④② （C）②④①③ （D）①④②③

4．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）。

（A）5:3 （B） 5:4 （C）1:1 （D）3:5

5．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋H2O－NaBO2+H2（未配平），下列说法中正确的是（ ）。

（A）NaBH4既是氧化剂又是还原剂

（B）NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂

（C）硼元素被氧化，氢元素被还原

（D）被氧化的元素与被还原的元素的质量比是1:1

6．氧化亚铜（Cu2O）是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成单质铜和Cu2+。测定一种含氧化亚铜的矿石中氧化亚铜的含量的方法是：将矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合液中，然后用高锰酸钾溶液滴定，反应后锰元素以+2价形式存在。

（1）写出配平的化学反应方程式。

①Cu2O与Fe2(SO4)3、H2SO4反应为____________________________。

②滴加高锰酸钾溶液时发生的反应为_____________________________。

（2）Cu2O与上述两反应中氧化剂的氧化性强弱顺序是_____________________。

（3）若某次测定中称取5.0g矿样，用高锰酸钾溶液滴定时，消耗0.1mol·L-1KMnO4的体积为100mL，则矿样中氧化亚铜的质量分数为______________。

参考答案

1C，2A，3B，4A，5BD。

6．（1）①Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+H2O。

②10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O。

（2）KMnO4>Fe2(SO4)3>Cu2O。

（3）72%。

〖六〗酸碱反应教案

〖七〗酸碱反应教案

一、教学目标

1.掌握酸和碱发生的中和反应，了解中和反应实质。

2.通过自主探究，讨论交流，学会发现问题、解决问题、收集处理信息的方法。

3.进一步增强学习化学的兴趣;培养实事求是的科学精神;体会化学与社会的密切关系，增强对社会的责任感。

二、教学重难点

1.教学重点：知道酸和碱发生的是中和反应。

2.教学难点：了解中和反应的实质。

三、教学过程

1.新课导入

实验导入：同学们上课前看老师手里是什么，没错是食醋和两个皮蛋。现在找几位同学品尝并说一下皮蛋的味道。好的，有同学说有涩涩的味道。其实是皮蛋中含有碱。那么现在老师在皮蛋上加点醋，请同学再尝一下。哦?涩味没有了。为什么呢?可能是酸和碱混合以后发生了化学反应，那么到底是什么反应呢?学完今天的《酸碱中和反应》，相信大家心中的疑惑就解开了。

2.新课教学

(1)初步感知

【活动】每个小组实验桌上有氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞试剂等。引导同学们通过实验探究验证酸与碱是否会发生反应。

【问题】观察到的现象及结论是什么?

【知识】少量氢氧化钠溶液于小试管中，逐滴加入几滴酚酞试剂，溶液呈现红色，再向溶液中逐滴加入盐酸溶液，最终溶液颜色由红色逐渐变为无色。酸和碱可以发生反应。

(2)合作探究

【活动】多媒体播放氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟动画，学生初步感知中和反应的机理。

【问题】氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式是什么?

【知识】反应过程中氢离子与氢氧根离子结合产生水：HCl+NaOH=NaCl+H2O。

(3)新知生成

【活动】教师多媒体呈现其它酸碱反应，引导同学观察归纳酸碱反应的概念。

【问题】观察这几组方程式，他们有哪些共同点呢?

【知识】氯化钠、氯化钙和硫酸钠都是由金属离子和酸根离子构成的，我们把这样的化合物叫做盐。盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。酸与碱的反应生成盐和水的反应叫做中和反应。

3.巩固提高

【活动】理论应用：蚊虫叮咬后，皮肤会红肿和发痒，已知蚊虫叮咬分泌的毒液是一种酸性物质，为什么可以用肥皂水可以减缓皮肤的不适感呢?(因为肥皂水显碱性可以和蚊虫的毒液发生中和反应。)

4.小结作业

总结：引导学生分享本节课收获作业：课后搜集资料，酸碱中和反应在我们的生产中有什么应用呢?

〖八〗酸碱反应教案

化学反应速率优秀教案

一、教材分析：

化学反应速率属于化学动力学的范畴。为了让学生在研究化学应进行的快慢及如何定量表述上有感性知识，教科书安排了简单易行的实验2—1.在实验过程中使学生体会到，要想准确表达化学反应进行的快慢，就必须建立起一套行之有效确定起点，确定时间单位，找出易于测量的某种量或性质的变化。

二、教学目标：

1知识目标：1了解化学反应速率的涵义2、理解化学反应速率的表达式及其简单计算 2能力目标：1、通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高

有关化学概念的计算能力

2、提高根据化学方程式的判断、比较和计算化学反应速率的能力，掌握

比较化学反应快慢的方法。

3情感态度价值观： 通过学习过程、实例学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产

和社会中有关化学反应速率的问题

三、教学重难点

教学重点：化学反应速率的表示方法、计算。

教学难点：通过实验测定某些化学反应速率

四、学情分析、教学方法分析：

在学生已有的物体运动速度的基础上，引入化学反应速率的概念不会给学生带来太大的困难，但化学反应速率的表示方法却将是一个难点。用实验2—1来引导学生，使他们得出只根据看到的气泡产生的快、慢来表示反应的速率是模糊的、不准确的判断。通过教科书图2—1的提示，学生很容易想到可以从测量H2的体积来比较反应的快慢。这种测量可以是在相同的时间内看H2体积的多少，也可以看产生相同体积的H2所耗时间的多少。如果相同时间内测量溶液中H+浓度的变化，测量锌粒质量的变化，也都可以定量比较这个反应进行的快慢。学生通过交流，可以发现表示反应速率的方法有多种，因此，可以通过多种实验测定某些反应的速率。在交流中得出：反应速率表示方法的共同之处，都是用单位时间内反应前后的反应物或生成物的量的变化来表示。显然该反应以测量H2的体积最为简便易行。然后，引导学生得出：化学反应速率通常总是用单位时间内反应前后的反应物或生成物的浓度（物质的量浓度）的变化来表示。

五、教学方法

1. 采用实验探究式教学手段及运用多媒体辅助教学。在激发学生的求知欲望、提高学 1

生的学习兴趣的同时，也培养了学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力。

2．学案导学

3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→实验探究、引导归纳→学生讨论、反

思总结。

六、课前准备

1．学生的学习准备：课前预习学案

2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案。准备实验用品

及仪器

七、课时安排：

1课时

八、教学过程

（一）预习检查、总结疑惑

检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。

（二）情景导入，展示目标 宏观的物体有快有慢，物体的快慢用速度来进行表示，化学反应速率有没有快慢呢？学生思考身边的实例后，思考如何来表示化学反应的快慢。这节课我们就来学习化学反应快慢的表示方法——化学反应速率（板书）。这节课的重点是化学反应速率的计算和表示方法，难点是化学反应速率的测定。

（三）合作探究，精讲点拨

[设疑]物理课中所学的速率的共同特点。

都有一个确定的起点（速率=0）；都有一个和速率大小相匹配的时间单位；都有说明体系某种变化的可计量的性质。

[引入]提出问题讨论：（1）怎样判断化学反应的快慢？（2）通过对实验现象的观察你能否判断出一个反应比另一个反应快多少吗？

[讨论]在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢？

学生活动：自学《预习学案》

教师板书：一、化学反应速率

1、化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。

2、数学表达式：

V == △C/ △t

3、反应速率的单位：

是：mol/（L·s） 或 mol/（L·min） 或 mol/（L·h）

二、化学反应速率的简单计算方法

（1）数学表达式法：V == △C/ △t

计算化学反应速率的步骤:

起始浓度c（起始）

变化浓度Δ c

终了浓度c（终了）---- 三部曲

2

学生计算

1.在体积为2L的容积不变的密闭容器中充入0.8mol的氮气与1.6mol氢气，一定条件下发生反应。4min后，测得容器内生成的氨气为0.24mol，求：

①用NH3的浓度变化表示的反应速率。

②分别用H2 N2 的浓度变化表示的反应速率。

2.向一个容积为1L的密闭容器中放入2molSO2和1molO2,在一定的条件下,2s末测得容器内有0.8molSO2,求2s内SO2、O2、SO3的.平均反应速率和反应速率比

教师设问：上述两题用不同物质表示的化学反应速率不同，有何规律？

学生思考、讨论、比较得出结论，教师板书：

（2）对某一具体的化学反应来说，用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率时，数值往往不同，其数值之比等于化学方程式中化学计量数之比，

教师强调：在表示某反应速率时应注明是用哪种物质表示的。

学生计算：

密闭容器中，合成氨反应∶

N2+ 3H2= 2NH3

起始浓度（mol/L） 820 0

5min后（mol/L） 6

浓度变化（mol/L） 则 V（N2）=△C/△t= ；

V（H）=△C/△t= ； 2

V（NH）=△C/△t=。 3

由以上可知∶ V（N2）: V（H）: V（NH）= 2 3

学与问∶

一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来表示，数值可能 但含义 , 速率之比等于该反应方程式中对应 之比。

练习

(1)在一定条件下，密闭容器中合成氨，3H2+N2==2NH3，开始时测得C（H2）=4mol/L ，C（N2）=1mol/L，2S末，测得C（N2）=0.9mol/L。求V（H2）为多大？

(2)实验室利用氯酸钾制氧气。某学生测得生成氧气的平均速率为0.01mol/L·min，氧气的密度约为1.28g/L，欲制取500mL（标态下）的氧气，需要时间为 3

A、2min B、4min C、6min D、8min

(3)向2L的密闭容器(内有催化剂)充入2mol的SO2和1molO2，经2S，测得容器内有1mol的SO3，则该反应的速率可怎样表示？

(4)在下列过程，需要加快化学反应速率的是

A、钢铁腐蚀 B、塑料老化 C、食物腐烂D、工业炼钢

(5)某温度时，图中曲线X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。由图中数据分析，该反应的化学方程式为3X+Y==2Z ；反应从开始计时，

2分钟内Z的平均反应速率为____ mol/(l.min)

教师板书

三、化学反应的速率的测量

教师设问：化学反应的速率是通过实验测定的。测定方法

有哪些？

学生看课本第20页内容，总结如下

1、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；

2、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；

3、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。

学生从实验中找出反应速率的测定方法:

学生分组实验：实验2—1，注意事项：

1 锌粒的颗粒（即表面积）大小基本相同 ○

2 40mL的硫酸溶液要迅速加入 ○

3 装置气密性要好，且计时要迅速准确 ○

实验用品：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50 mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol/L的硫酸、4mol/L的硫酸

1 取一套装置，加入40 mL 1mol/L的的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。实验步骤：○

2 取另一套装置，加入40 mL 4mol/L的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。 ○

2所用的时间比○1所用的时间学生观察现象：锌跟硫酸反应产生气泡，收集10 mL气体。○

短

实验结果：

4

实验结论：4mol/L的硫酸与锌反应比1mol/L的硫酸与锌反应快。

［思考与交流］还可根据反应速率相关量的哪些变化来测定该反应速率？

锌跟硫酸反应的离子方程式为Zn+2H == Zn + H2 ↑，因此我们还可利用相同质量的锌完全溶解所用时间的不同、稀硫酸浓度的变化等来测定化学反应速率

（四）反思总结，当堂检测。

教师组织学生反思总结本节课的主要内容，并进行当堂检测。

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设计意图：引导学生构建知识网络并对所学内容进行简单的反馈纠正。（课堂实录）

（五）发导学案、布置预习。

我们已经学习了化学反应快慢的表示方法及化学反应速率的计算，那么化学反应的快慢受什么因素的影响呢？在下一节课我们一起来学习影响化学反应速率的因素。这节课后大家可以先预习这一部分，着重分析科学家是如何设计实验，如何得出恰当的结论的。并完成本节的课后练习及课后延伸拓展作业。

设计意图：布置下节课的预习作业，并对本节课巩固提高。教师课后及时批阅本节的延伸拓展训练。

〖九〗酸碱反应教案

第二章化学平衡

第一节 化学反应速率

第一课时

了解化学反应速率的概念和表示方法，会用三步分析法简单计算化学反应速率。

计算化学反应速率

子弹飞行有速率，汽车行驶有速率，化学反应也有速率。有的反应进行的快，如氢、氧混合气的爆炸瞬时完成，有的很慢，如石油、天然气的形成需百万年才能完成。不过，化学反应速率的概念和表示方法与子弹、汽车等速率的概念和表示方法是有区别的。

第一节化学反应速率

一、化学反应速率

【2—1】大理石+10ml 1mol/L盐酸a反应迅速，有大量气泡

大理石+10ml 1mol/L醋酸a反应缓慢，只有少量气泡

通过现象，比较快慢，然后阅读课本P31~32，一、化学反应速率，总结出化学反应速率的概念和表示方法。

1、定义

2、表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

3、公式： =

4、单位：mol/（L·s）、mol/（L·min）

例1、一密闭容器内装有N2和H2 ，反应开始时，N2浓度为2 mol/L，H2浓度为5mol/L ，两分钟后，测得N2浓度为1·8mol/L ，则两分钟内N2的平均反应速率是多少？H2和NH3的平均反应速率又分别是多少？通过计算，比较三者速率有何联系？

解析： N2 + 3 H2 ？ 2NH3

起始浓度（mol/L） 2 5 0

浓度变化（mol/L） 0·2 0·6 0·4

2 min后浓度（mol/L）1·8 4·4 0·4 三步分析法

所以：v（N2）= =O·1 mol/（L·min）

v（H2）=0·3 mol/（L·min）

v（NH3）=0·2 mol/（L·min）

例2、反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v（A）= 0·15 mol/（L·s） ②v（B）=0·6 mol/（L·s）

③v（C）= 0·4 mol/（L·s） ④v（D）=0·45 mol/（L·s）

该反应进行的快慢顺序为 ④>③=②>① 。

分析：应将不同物质表示的速率换算为同一物质表示的速率，再比较大小。

注意：

（1）这里所指的反应速率是平均反应速率

（2）同一反应的反应速率，可以用不同物质表示，其数值之比等于化学方程式中各物质的计量数之比。

（3）物质的量的变化量 浓度的变化量

1、向一个容积为2L的密闭容器中放入4 mol SO2和2 mol O2 ，2 s钟末，测得容器内有1·6 mol SO2 ，求2s 内SO2、O2、SO3的反应速率。

分析：关键是求出各物质浓度的变化值。

2SO2 + O2 == 2SO3

起始浓度（mol/L） 2 1 0

浓度变化（mol/L） 1·2 0·6 1·2

2s末浓度（mol/L） 0·8

所以：v（SO2）=0·6mol/（L·s）

v（O2）=0·3 mol/（L·s）

v（SO3）=0·6 mol/（L·s）

2、某温度时，图中曲线X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。由图中数据分析，该反应的化学方程式为 ，反应开始至2 min，Z的平均反应速率为 。（容器的体积为2L）

解析：根据同一反应的反应速率，用不同物质表示，其数值之比等于化学方程式中各物质的计量数之比原理计算。

3X+Y==2Z ，v（Z）=0·05 mol/（L·min）

化学反应速率的概念和表示方法

课本P36 一、1、2、3

〖十〗酸碱反应教案

教学目标

知识目标

使学生了解强电解质和弱电解质的含义；

使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义；

使学生了解离子反应发生的条件和离子反应方程式的书写方法。

能力目标

通过对中和反应、碳酸根离子检验等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，训练学生的科学方法，加深学生对所学知识的理解。

情感目标

通过教学对学生进行科学态度和科学方法教育。

教学建议

重点与难点

教学重点：强电解质和弱电解质、离子反应和离子反应方程式的书写方法。

教学难点：离子反应方程式的书写。

教学建议

离子反应是电解质在溶液里发生的反应，或在溶液里生成电解质的反应。

要正确书写离子反应方程式，必须掌握电解质、电离、电离方程式和酸、碱、盐的溶解性等知识。

教学过程可采用：实验→观察→分析→结论的程序进行教学。具体建议如下：

一、精心设计，并做好强弱电解质水溶液导电性强弱的实验，再引导学生根据实验现象推理，是建立强弱电解质概念的关键。教师要强调比较导电性强弱时，必须条件相同。在演示实验中引导学生观察，比较灯光的亮度，讨论推断：灯光亮度不同→溶液的导电性不同→溶液里自由移动的离子浓度不同→电解质电离程度不同→电解质有强弱之分。从而为理解离子反应打下良好的基础。

二、由于学生学过的化学反应不太多，本节只要求学生掌握离子互换反应和有离子参加的置换反应两类离子反应，不要再扩大。

做好教材中的演示实验，让学生展开讨论，引导学生运用电解质在水中发生电离，电离方程式等知识进行分析，并联系复分解反应趋于完成的条件，得出“电解质在溶液里发生反应的实质是离子间的反应”这一新课题。理解离子反应总是向离子浓度降低的方向进行的道理。最后过渡到为表示反应的本质，用实际参加反应的离子来表示化学反应，即离子方程式的教学。

三、书写离子反应方程式是本节的难点。

建议1．初学时按书写步骤进行训练。2．步骤中的第二步是正确书写离子反应方程式的关键。学生的主要错误是不熟悉酸、碱、盐的溶解性表。教师可帮助学生抓住若干条规律，记住常见物质的溶解性，这样有利于教学。3．强调离子反应方程式所表示的意义，加强读出离子方程式正确含义的训练。学生练习化学方程式改写成离子方程式和由离子方程式写出相应的化学方程式。

教学设计示例

教学重点：离子反应和离子反应方程式的书写。

教学难点：离子反应方程式的书写方法。

教学方法：创调情境→提出问题→诱导思维→激发兴趣→分析归纳→解决问题

教学手段：实验录像、演示实验、学生实验、投影

教学过程：

［引言］通过对氧化还原反应的学习，我们了解到根据不同的分类方法可将化学反应分为不同的反应类型。如按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可将化学反应分为四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解）；若根据化学反应中是否有电子转移，又可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。那么今天我们一起来学习另一种重要的分类方法。

［板书］第二节离子反应

［复习提问］回顾初中物质导电性实验——第一组物质是干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、磷酸固体、蔗糖固体、无水酒精，第二组是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液

［学生回答］还记得吗？哪些物质能导电？哪些物质不能导电？干燥的 固体、 固体、 固体、 固体不导电，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能导电。蔗糖和蔗糖溶液，无水酒精及其水溶液均不导电。

［复习提问］为什么有些物质如 ...... 在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？

［学生回答］是因为这些物质的固体中不存在自由移动的离子，而当它们溶于水后，在水分子的作用下，使这些物质电离产生了能够自由移动的阴、阳离子，从而能够导电。

［教师总结］可见酸、碱、盐的水溶液都具有导电性。

［引出新课］

［板书］一、电解质与非电解质

1．概念：

［投影］（1）电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。如： ......等。

（2）非电解质：无论是在水溶液或熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质。例：蔗糖、酒精等。

［讲述］我们已经知道酸、碱、盐是电解质，它们的水溶液都能导电。那么，我们进一步来研究在相同条件下不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同。

［演示实验］实验1-1

［引导思考］学生认真观察实验，并对实验现象加以分析、讨论。

［学生回答］根据灯泡发光明暗程度不同，我们可以知道相同条件下，它们的导电能力不同。

［结论］电解质有强、弱之分。

［板书］二、强电解质与弱电解质

［投影］图1-10， 在水中溶解和电离示意图。

［讲述］离子化合物与某些共价化合物能够在水分子作用下完全电离成离子，而某些共价化合物只能部分电离成离子。

［投影］强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如强酸、强碱和大多数盐类。

弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如 。

［学生练习］写出下列物质的电离方程式；

［板书］三、离子反应：

［引导分析］由于电解质溶于水后就电离成为离子，所以电解质在水溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。

［板书］1．概念：离子之间的反应称为离子反应。

［学生总结］2．离子反应发生的条件：

［板书］

①生成弱电解质，如 、弱酸、弱碱

②生成挥发性物质，如

③生成难溶性物质，如

［引导分析］由上述离子反应发生的条件，我们来分析离子反应的特征是什么？

［总结］3．离子反应的特征：

［投影］向着减少某些离子的方向进行，反应速率快，部分离子反应有明显的现象。

4．离子反应类型：

①离子之间交换的非氧化还原反应

如：

②离子和分子之间的非氧化还原反应

如：

③有离子参加的氧化还原反应

如：

［板书］四、离子反应方程式：

［学生实验］［实验1-2］中的实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求学生们仔细观察，记录现象，思考原因。

［投影］

［提问］实验现象？

［学生回答］实验Ⅰ无明显现象。

实验Ⅱ中出现白色沉淀，滤液为蓝色。

实验Ⅲ中生成不溶于稀 的白色沉淀。

［引导思考］实验Ⅰ中无明显现象，原因？

［学生回答］只是 溶液电离上的 和 与 溶液电离出的 的简单混和。

［引导思考］实验Ⅱ和Ⅲ中反应说明了什么？

［学生回答］实验Ⅱ和Ⅲ说明了 溶液电离出的 和 溶液电离出的 发生了化学反应生成了 白色沉淀。而 溶液电离出的 与 溶液电离出的 并没有发生化学反应，在溶液中仍以 和 的离子形式存在。

［学生总结］实验Ⅱ中反应实质为

实验Ⅲ中反应实质为

［讲述］由以上实验Ⅱ和Ⅲ我们看出，电解质在水溶液中所电离出的离子并没有全部发生化学反应，而只有部分离子发生了化学反应生成其它物质。

［引出］1．概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。

［板书］

［讲述］2．书写：（以 溶液和 溶液为例）

①写（化学方程式）：

②离（电离）：

③删（两边相同离子）：

④查（质量守恒，电荷守恒）

［投影］

写出上述中和反应的离子反应方程式。

［学生回答］

〖十一〗酸碱反应教案

教学目标

1、 了解离子反应的含义。

2、 了解离子方程式的含义。

3、 学会离子方程式的书写。

教学重点：

离子方程式的书写

教学难点：

离子方程式的含义

教学内容：

离子反应、离子方程式（第一课时）

[前置练习]

书写电离方程式

H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2

[引入]既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子，那么它们在溶液中参与化学反应时，与所形成的离子有没有关系呢？

[板书]第五节、离子反应、离子方程式

[展示目标]

[演示实验] 硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。

学生观察并回答现象。

[问题讨论] 实验中尽管反应物不同，为什么会产生同一种沉淀？

[学生回答]

[总结] 化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。

[板书] 一、离子反应

[问题讨论] 下列反应那些属于离子反应：

〖十二〗酸碱反应教案

教学目标概览

（一）知识目标

1、掌握离子反应的发生条件。

2、能熟练书写离子反应方程式。

3、会由离子反应方程式改写成化学方程式。

4、会判断溶液中离子能否大量共存。

（二）能力目标

1、培养学生自学能力和总结概括知识的能力。

2、培养学生抽象思维能力和全面分析问题的能力。

3、培养学生运用旧知识去理解新问题的能力。

（三）情感目标

1、培养学生实事求是，努力进取的优良品质。

3、使学生学会从个别到一般，又从一般到个别的认识事物的方法。

教学重点：离子反应方程式的书写。

教学难点： 离子能否大量共存。

教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合

教学过程：

[指导阅读]课本第16页——离子反应发生的条件

[提问]复分解型离子反应发生的条件是什么？举例说明。

[回答]复分解反应是电解质在水溶液中进行的离子反应，这类反应必须在生成物有沉淀、气体、难电离的物质出现之一者才能发生。

例：（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2

（2）生成气态物质，如：H2S、CO2、SO2等。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑

（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

[提问] 生成沉淀、气体或难电离的物质时，离子浓度如何变化？

[回答] 离子浓度减小。

[板书]五、离子反应发生的条件

1、复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电离的物质（弱酸、弱碱、水等），即向着离子浓度减小的方向进行。

2、氧化还原型离子反应发生的条件：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，即要依氧化还原反应规律来判断。

[练习] 1、判断下列离子反应能否发生，说明理由。

（1）、硝酸钠溶液和氯化钠溶液混合 （2）、碳酸钙和硝酸银溶液

（3）、硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液中 (4)、碘水和溴化钠溶液混合

2、判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因

A、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4 +S2— =CuS↓+SO42—

B、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+ +Cl— =AgCl

C、碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+ =Ba2+ +H2O +CO2↑

D、铁片放入稀盐酸中：2Fe +6H+ =2Fe3+ +3H2↑

E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH— =H2O

[板书]六、将离子方程式改写成化学方程式

[讲述]能否将离子方程式改写成化学方程式，关键在于能否选准方程式中各离子对应的物质，现将有关规律总结如下：离子方程式中如有H＋存在，应选择强酸，但要注意同时有还原性离子存在，不要选用HNO3（如2H＋＋S2－＝H2S↑）；如有OH－，应选择可溶性强碱；如有酸根离子，一般应选择钾、钠、铵盐；如有金属阳离子，一般选择强酸盐。

[板书] H＋——强酸

OH－——可溶性强碱

酸根离子——钾、钠、铵盐

金属阳离子——强酸盐

[练习] 将下列离子方程式改写成化学方程式

（1）2H＋＋S2－＝H2S↑ （2）CO32－+ 2H+ =H2O + CO2↑

（3）Cu2++2OH—＝Cu(OH)2↓ （4）Zn + 2H+ =Zn2+ +H2↑

[过渡]接下来讨论本节最后一个问题，有关溶液中的离子能否大量共存？

[板书]七、关于离子大量共存问题：

[讲述]离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子之间发生反应则离子不能共存。

[练习] 判断下列各组离子能否大量共存

A Na+、HS-、Cu2+、Cl- B HS-、Na+、OH-．K+ C K+、MnO4－、Cl－、H+

D H+、Cl-、Na+、SO32- E K+、S2－、Cl－、Na+ F K+、SO42-、SO32-、H+、

[拓展]1、因生成气体而不能大量共存。如H+与CO32-、SO32-、S2-、HSO3-、HCO3-、HS-等不能大量共存；

2、因生成沉淀而不能大量共存。如Ag+与Cl-；Ba2+与CO32-、SO32-等；

3、因生成难电离物质而不能大量共存。如NH4+与OH-等；

4、因氧化还原反应而不能大量共存。如Fe3+与S2-、I-等。

5、受酸碱性环境的影响而不能大量共存。如弱酸根离子在酸性溶液中不能存在；弱酸的酸式根离子在酸性、碱性溶液中均不能存在。

[练习]下列各组离子在指定环境下能大量共存的是C

A．pH=1的溶液中Na+,S2―,K+,MnO4―

B．pH=7的溶液中Al3+,Cl―,SO42―,HCO3―

C．pH>10的溶液中Na+,AlO2―,SO42―,K+

D．pH=0的溶液中Fe2+,ClO―,Na+,K+

[布置作业] P19习题五、六

〖十三〗酸碱反应教案

教材分析

钠的化合物很多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。

对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应，及与二氧化碳的反应。同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。其中过氧化钠与二氧化碳的反应是本节的难点。

对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，同时也是本节的重点。

本节教材与第一节教材相类似，本节教材也很重视实验教学。例如，教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。这样编写方式有利于学生参与教学过程，使他们能主动学习。教材最后的家庭小实验，具有探索和设计实验的性质，有利于激发学生的学习兴趣和培养能力。

在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应及它们的热稳定性时，采用了对比的方法，这样编写，可使学生在比较中学习，对所学知识留下深刻的印象，有利于理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。

教材也重视知识在实际中的运用及化学史的教育。引导学生运用所学知识来解决一些简单的化学问题。对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。

教法建议

1.加强实验教学。可将一些演示实验做适当的改进，如〔实验2-5〕可改为边讲边做实验。可补充Na2O2与CO2反应的实验，把蘸有Na2O2的棉团放入盛有CO2的烧杯中，观察棉团的燃烧，使学生更好地理解这一反应及其应用。

还可以补充Na2O2漂白织物的实验，以说明Na2O2的强氧化性。

Na2O2 的性质也可运用滴水着火这一引人入胜的实验来引入。

2.运用对比的方法。对于Na2CO3和NaHCO3的性质，可在学生观察和实验的基础上，让学生填写表格。充分发挥学生的主动性，使他们积极参与。在活动中培养学生的自学能力及训练学生科学的方法。

3.紧密联系实际。

教学要尽可能地把性质和用途自然地联系起来。对NaHCO3的一些用途所依据的化学原理(如制玻璃、制皂)，可向学生说明在后面的课程里将会学到。

4.阅读材料“侯氏制碱法”是进行爱国主义教育的好素材。指导学生认真阅读，或参考有关我国纯碱工业发展的史料，宣扬侯德榜先生的爱国主义精神。也可指导学生查阅相关资料，利用综合实践活动课进行侯氏制碱法讲座。

教学设计示例

课题：钠的化合物

重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别方法

难点：过氧化钠与二氧化碳的反应

教学过程

[提问]钠与非金属反应，如Cl2、S、O2等分别生成什么物质?而引入新课

1.钠的氧化物

(1)展示Na2O、Na2O2样品，让学生观察后总结出二者的物理性质。

(2)演示课本第32页[实验2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固体的两只试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成气体(图2-6)。

演示[实验 2-6]用棉花包住约0.2g Na2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水(图2-7)。观察发生的现象。让学生通过观察现象分析出钠的氧化物的化学性质。

①Na2O、Na2O2与水反应

2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑(放出氧气)

Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧气)

②Na2O2、Na2O与CO2作用

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2↑(放出氧气)

Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧气)

[讨论]

①Na2O2是否是碱性氧化物

②Na2O2是否是强氧化剂

学生根据所学知识可得出结论：

Na2O2与水作用除生成NaOH还有氧气生成，与二氧化碳反应除生成Na2CO3外也还有氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，由于与某些物质作用产生氧气，所以是强氧化剂。

[补充实验]Na2O2溶于水后

①作有色织物的漂白实验，有色织物褪色。

②将酚酞试液滴入该溶液，酚酞开始变红，又很快褪色。

[结论]过氧化钠有漂白作用，本质是发生了氧化还原反应。

(3)指导学生阅读课文了解Na2O2的用途

授课过程中始终要求对比的形式进行比较氧化物的联系与区别

2.钠的其他重要化合物

碳酸钠和碳酸氢钠

①展示Na2CO3 、NaHCO3样品，做溶解性实验。

演示实验第32页[实验2-7][实验2-8]

a.Na2CO3 、NaHCO3与盐酸反应，比较反应速率快慢

b.Na2CO3 、NaHCO3、CO的热稳定性实验

通过观察到的现象，将二者的性质总结列表。

②让学生回忆将过量CO2通入澄清石灰水时的反应现象及有关化学方程式：

CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2

[提问]：当碳酸钠和碳酸氢钠外因条件变化时，二者可否相互转化?

提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性质：

Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3

碳酸氢钠也具有Ca(HCO3)2相似的性质：

③“侯氏制碱法”及碳酸钠、碳酸氢钠存在、制取用途等可由学生阅读课文后总结得出。

总结、扩展：

(1)总结

通过列表对比学习：钠的氧化物;碳酸钠和碳酸氢钠;以及连线法表示钠及其重要化合物的相互转化，可使学生更直观地掌握元素、化合物知识，及用对立统一的辩证唯物主义观点掌握物质之间的相互转化关系。

(2)扩展

根据Na2O2的性质可知Na2O2与CO2 、H2O反应，则可增加可燃烧气体(如CH4、 H2、 CO……)与Na2O2共存于密闭容器，电火花点燃时反应以及酸式碳酸盐与Na2O2共热时的反应，培养学生的发散思维能力。

根据Na2CO3和NaHCO3的相互转化，不仅可掌握碳酸盐、碳酸氢盐相互转化的一般规律，同时要指出Na2CO3和NaHCO3在固态时和溶液中要用不同的检验方法，在固态时，可用加热法，在溶液中则需选用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而决不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。

布置作业：

1.补充作业

(1)向饱和Na2CO3溶液中通过量的CO2的现象及原因是什么?

(2)有一部分被氧化的钠块(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g，与水完全反应，生成气体1.12L(标准状况)，将这些气体引燃后冷却到标准状况，剩余气体为0.0336L，求钠块中单质钠、氧化钠、过氧化钠各多少克?

(3)由Na2CO3·nH2O与NaHCO3组成的混合物28.2g，放入坩埚中充分加热至质量不变时，将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状况的气体3.36L;若将28.2g原混合物与盐酸反应则放出标准状况下气体4.48L，由此计算：①残留固体质量，②n值，③NaHCO3质量

(4)今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的盐的质量为13.7g时，通入多少克CO2?

(5)200℃时，11.6g CO2和H2O的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6g，求混合气体的平均分子量。

〖十四〗酸碱反应教案

活动目标

1、引导幼儿积极、主动参加体育活动，培养听指挥、守纪律的好习惯。

2、在走、跑、跳等体育活动中训练幼儿的'反应能力。

活动准备

平衡木四条，哨子一枚，纸板老鼠若干，磁带、录音机、色胶、剪刀、电池等。

活动过程

一、导入

听音乐跟着老师做热身运动。

起踵步—双手压手腕—双手前平举扩胸—向后拉臂、前后环臂—双手上引侧腰—腹背运动—活动膝关节—活动踝关节—快速蹲站—高抬腿小跑步

二、展开

1、通过活动，在走、跑、跳等体育活动中训练幼儿的反应能力。

2、听哨声信号跟着老师做动作。

（1）跟着老师做动作。

（2）幼儿自由做动作。

（3）幼儿自由选择走、跑、跳等任何方式按指定方向触物返回。

（4）幼儿自由站位，要求幼儿在听到哨声信号后做出停或继续的动作反应。

例如：原地踏步、并步右（左）移、单脚站立、后退走、足尖步蹲走、行进跳、行进跑、旋转等。

3、听哨声信号沿箭头方向换位置，并同时听语言口令触摸自己身体某一部位。

幼儿分成四组，分别跨坐在四条长凳上，在听到哨声信号后做出向另一组跑动或不跑动的动作反应。

4、按固定信号做出逃跑坐位置或抓人的动作反应。

幼儿成两列横队面对面站好，选择好本组的固定信号。

当听到老师发出信号时，立刻做出逃跑或抓人的动作反应。

回位信号：一声长哨声。

三、结束

1、组织幼儿坐在长凳上跟着音乐做放松运动。

行进甩手臂—行进深呼吸—甩手腕—抖腿—放松大腿—放松小腿等。

2、教师小结

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