元素周期律教案（集锦十三篇）_元素周期律教案
发布时间：2017-04-22元素周期律教案（集锦十三篇）。
⬕ 元素周期律教案 ⬕
1、氟氯溴碘砹——父女绣点爱
2、熟记元素周期表是学好高中化学的基本功之一.一定要记下来.要按着周期和主族去记忆.比如最外层电子数为1的碱金属族,H,Li,Na,K……最外层电子数为2的…………按着纵向分组：碳族，氮族，氧族，卤族……同时按着横向，每一周期有多少的元素，具体有那些。不过有些不常用的元素不需要记忆。这样理解，纵向横向反复记忆，比用顺口溜背要扎实，理解上要深刻。好运。
3、（2）最外层电子数
4、铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷
5、（3）原子半径
6、同周期元素，电子层数相同；同主族元素，电子层数依次增多（从1到7）。
7、（6）单质的还原性
8、（7）单质的氧化性
9、sclarkca(硫氯氩钾钙)
10、同周期元素，第一周期从1个到2个，其他周期从1个到8个；同主族元素，最外层电子数相同。
11、硼铝镓铟铊——碰女嫁音他
12、同周期元素，单质的氧化性逐渐增强；同主族元素单质的氧化性逐渐减弱。
13、碳硅锗锡铅——探归者西迁
14、同周期元素，非金属性逐渐增强；同主族元素非金属性逐渐减弱。
15、namgalsip(钠镁铝硅磷)
16、元素符号
17、前20号元素
18、）电子层数
19、七个周期横着看，三长三短一并全，纵看共有十八列，七主七副零八三，副族元素中间站，主族元素靠两边，镧系锕系各十五，全部属于ⅢB族，若分金属非金属，硼砹之间作边线。
20、同周期元素金属性逐渐减弱；同主族元素金属性逐渐增强。
21、化学元素周期表结构:(看表便知)(1)竖16分族7个主族7个副族8族(第八副族)0族(2)横7周期镧系锕
22、氢h碳c氮n，氧o硫s氯cl，铝al磷p钠na，铜cu铁fe锌zn，钾k碘i银ag，钨w汞hg金au。
23、氮磷砷锑铋——蛋临身体闭
24、氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动
25、同周期元素，单质的还原性逐渐减弱；同主族元素，单质的还原性逐渐增强。
26、同周期元素，原子半径逐渐减小（0族除外）；同主族元素原子半径逐渐增大。
27、cnofne(碳氮氧氟氖)
28、氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访
29、氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑
30、元素周期表背诵技巧
31、hhelibeb(氢氦锂铍硼)
32、（4）金属性
33、（5）非金属性
34、五个五个背，比较顺口。
⬕ 元素周期律教案 ⬕
教学目标 ：
知识目标：
1. 了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。
2. 了解两性氧化物和两氢氧化物的概念。
3. 认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果，从而理解的实质。
能力目标：
通过自学、思考、对比、实验等方法培养观察、分析、推理、归纳等探究式学习能力。
教学重点：原子的核外电子慨排布和元素金属性、非金属性变化的规律。
教学难点 ：元素金属性、非金属性变化的规律。
(第一课时)
教学过程 ：
[引入]我们在学习碱金属和卤素时，已经知道一些元素的原子结构相似其性质也相似，人类已经了现了一百多种元素，这些元素的原子结构与元素性质之间都有些什么联系？这就是本节要讨论的问题。
[板书]第二节
一个星期由星期一到星期日为一周，种表记时，从零点到24点为一天。这种周而复始、循环往复的现象，我们称之为周期性。我们学过的碱金属元素、卤族元素，随原子核外电子数的增加，原子核外电子层数增加，但最外层电子依然是1个和7个，这也是周期性的一种表现，元素以什么为序排列表现周期性呢？
[设问]什么叫原子序数？根据原子序数的规定方法，该序数与原子组成的哪种粒子有关？有什么关系？
[板书]原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数
我们把核电荷数从1～18的元素按课本P97页表5-5排列。
1.根据表5-5，你认为随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布呈什么规律性的变化？将讨论的结果填在下表中。
讨论
原子序数
电子层数
最外层电子数
达到稳定结构时的最外层电子数
1～2
1
1 2
2
3～10
11～18
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 变化
[板书]：一。随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。
2.根据表5-5，你认为随着原子序数的递增，元素原子半径呈现什么规律性的变化（稀有气体元素暂不考虑）？将讨论的结果填在下表中，并与P99图5-5对照。
讨论
原子序数
原子半径的变化
3～9
0.152nm 0。071nm
大 小
11～17
结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 的变化。
[板书]二。随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变化。
注意：原子半径最小的是氢原子。
[建议介绍]原子半径似乎应该是原子核到最外电子层的距离，但事实上，单个原子的半径是无法测定的，原子总是以单质或化合物的形式存在，而在单质和化合物中，原子间总是以化学键结合的，一般：r（原）=r（共），共价半径为2个以共价键结合时，它们核间距离的一半。
3.根据表5-5，你认为随着元素原子序数的递增，元素的化合价呈现什么规律性的变化？将讨论的结果填入下表中。
讨论
原子序数
化合价的变化
1～2
+1 0
3～10
+1 +5
-4 -1 0
11～18
结论：随着元素原子序数的递增，元素的化合价呈现 的变化。
[板书]三。随着元素原子序数的递增，元素的化合价呈现周期性的变化。
注意：①金属无负价，O、F无正价；
②一般，最高正价=最外层电子数，最高正价+∣最低负价∣=8
③一般，最高正价存在于氧化物及酸根，最低负价通常存在于氢化物中。
作业 ：P103 一
第二课时
[引入]从上节课讨论中，我们认识到随着原子序数的递增，元素原子的电子排布，原子半径和化合价均呈周期性的变化。元素的化学性质是由原子结构决定的，那么元素的金属性与非金属性也将随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化。
[板书]四。元素的金属性和非金属性呈现周期性的变化
讨论：元素的金属性和非金属性的强弱可根据哪些事实加以判断？
小结：金属性的判断：
① 单质与水反应置换出氢的难易程度；
② 单质与酸反应置换出氢的难易程度；
③ 最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性强弱。
非金属性的判断：
① 与氢气反应生成氢化物的难易程度；
② 氢化物的稳定性；
③ 最高价氧化物对的水化物的酸性强弱。
以11～17号元素为例来学习。
[板书]1。钠镁铝金属性的递变规律
实验1：将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的冷水中，观察发生的现象。
实验2：将一小段镁带用砂纸擦去表面的氧化膜，放入试管中，加入3mL冷水，滴入2滴酚酞试液，观察发生的现象。
讨论
实验3：将实验2中试管加热至沸腾，观察发生的现象。
1. 镁与（冷水、热水）反应的情形如何？生成了什么物质？写出反应的化学方程式。
2. 镁的金属性跟钠比较是强还是弱？说明判断的根据。
实验4：将一小段铝用砂纸擦去表面的氧化膜，放入试管中，加入3mL冷水，滴入2滴酚酞试液，观察发生的现象。
实验5：取一小片和一小段镁带用砂纸擦去表面的氧化膜，分别放入两支试管中，再各加入2mL 1mol/L盐酸。观察发生的现象。
1. 镁和铝跟盐酸反应的情形如何？生成了什么物质？写出反应的化学方程式。
2. 镁和铝的金属性哪种纱？说明判断的根据。
讨论
下面我们再来研究铝的氧化物的性质。
实验6：取少量氧化铝粉末，分别加入盐酸和氢氧化钠溶液，观察现象。写出化学方程式。
Al2O3 + 6HCl =2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 + H2O
既能与酸起反应的生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。
实验6：取少量1mol/LAlCl3溶液注入试管中，加入3mol/LNaOH溶液至产生大量Al（OH）3白色絮状沉淀为止。将Al（OH）3沉淀分盛在两支试管中，然后在两支试管中分别加入3mol/LH2SO4溶液和6mol/LNaOH溶液。观察现象。
上面的实验中观察到什么现象？生成了什么物质？写出反应的化学方程式。
讨论
既能与酸起反应的生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氢氧化物，叫做两性氢氧化物。
[说明]
① 镁只能表现出金属性不能表现出非金属性，铝既能表现出金属性又能表现出非金属性，这又是一个证明铝比镁的金属性弱的事实；
② 虽然铝既能表现出金属性又能表现出非金属性，但在通常的元素分类中，还是将铝归为金属。铝是金属，但能表现出一定的非金属性。
③ 关于氢氧化铝能显酸、碱性的原理，以后还会以电离理论作分析。
[小结]：
反应
金属
钠
镁
铝
与水反应
与冷水剧烈反应
与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应
与冷水很难反应，与热水缓慢反应
与酸反应
剧烈反应
迅速反应
氧化物
Na2O和Na2O2
MgO为碱性氧化物
Al2O3为两性氧化物
对应碱
NaOH为强碱
Mg（OH）2为中强碱
Al（OH）3为两性氢氧化物
结论
金属性逐渐减弱
作业 ：P103 二
第三课时
[复习]1。钠、镁、铝金属性的递变规律；
2.金属性和非金属性通常从哪些事实来证明？
[板书]2。硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律
讨论1：硫和氯气分别与氢气反应的剧烈程度如何？能说明硫和氯气的非金属性强弱关系如何？
[介绍]硅只有在高温下才能跟氢气反应生成少量气态氢化物——SiH4。磷的蒸气和氢气能起反应生成气态氢化物——PH3，但相当困难。硫在加热时能跟氢气起反应生成气态氢化物——H2S。
讨论2：在加热条件下，氯化氢易分解吗？
[介绍] SiH4很不稳定，PH3也不太稳定，在生成时就易分解，H2S也不很稳定，在较高温度时可以分解，HCl十分稳定。
讨论3：比较磷酸、硫酸和高氯酸的酸性强弱。
[介绍]硅的氧化物——SiO2是酸性氧化物，它的对应水化物是原硅酸（H4SiO4），原桂酸是一种难溶于水的很弱的酸，易分解生成硅酸——H2SiO3，磷的最高价氧化物是P2O5，它的对应的水化物是磷酸，磷酸是中强酸，硫的最高价氧化物是SO3，SO3的对应水化物是硫酸，硫酸是一种强酸，氯的最高价氧化物是Cl2O7，Cl2O7的对应的水化物是高氯酸（HClO4），它是比硫酸更强的一种酸。
第18号元素氩是一种稀有气体元素。
小结：
Si
P
S
Cl
最高正价
最低负价
单质与氢气反应的条件
最高价氧
化物
离高价氧化物的水化物
H4SiO4
弱酸
H3PO4
中强酸
H2SO4
强酸
HClO4
最强无机酸
酸性逐渐增强
结论
综上所述，我们可以从11～18号元素性质的变化中得出如下结论：
Na Mg Al Si P S Cl Ar
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 稀有气体元素
如果我们对其他元素也进行同样的研究，也会得出类似的结论：元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。
讨论：比较HF、H2O、NH3的稳定性。
[板书]五。
[思考]什么是？
[板书]1。概念：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做。
2.的实质
元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。
练习：
写出下列化学方程式：
（1） 氧化铝与氢氧化钠溶液
（2） 氧化铝与硝酸
（3） 氢氧化铝与盐酸
（4） 氢氧化铝与氢氧化钾溶液
作业 ：课本P104 三
⬕ 元素周期律教案 ⬕
31、这个口诀将元素按照元素周期表的顺序进行了编排，每行包含一个或多个元素。按照这个口诀，你可以迅速记住元素周期表前20号元素。
32、谐音打油诗
33、钒铬锰，铁镍硒，非金属
34、锗砷硒，硒溴钍，金属半
35、我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离
36、一五七氯二三铁，二四六七锰为正。
37、初中化学中元素周期表中只要求学生掌握前20种元素既可满足学习需要。其中第一周期有两种元素氢、氦，第二周期有八种元素分别三号元素到十号元素。
38、锰铁镍，硒偏磷，铜锌镓
39、我是磷，害人精，剧毒表里有我名；
40、我是磷，害人精，剧毒列表有我名
41、钾钙钪，钪钒铬，过渡金属
42、氖不动，钠镁铝硅磷
43、我是镁，我爱美，摄影烟花放光辉；
44、硫负二正四六，铁有正二三。
45、我是硅，色黑灰，信息原件把我堆；
46、一至五价都有氮，铜汞二价最常见。
47、化学元素周期表1-20背诵口诀：
48、我是铝，常温里，浓硫酸里吧澡洗；
49、我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨；
50、三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳。
51、H氢、He氦、Li锂、Be铍、B硼、C碳、N氮、O氧、F氟、Ne氖、Na钠、Mg镁、Al铝、Si硅、P磷、S硫、Cl氯、Ar氩、K钾、Ca钙。
52、三价铝，铁可变价。
53、我是氯，色黄绿，金属电子我抢去
54、我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星；
55、钒铬锰，铁镍氧，顺银汞
56、碳有正四与正二，再把负价牢记心。
57、元素周期表是指根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。元素周期表有7个周期，16个族和4个区。元素周期表是根据原子量从小至大排序的化学元素列表
58、钠镁铝硅磷，
59、我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在。
60、我是碳，反应慢，既能成链又成环
⬕ 元素周期律教案 ⬕
化学要想学得好，先背元素周期表。
背好表格解困扰，中考高考没烦恼。
氢锂钠钾铷铯钫，性质我来讲一讲。
第一主族先登场，性质活泼难阻挡。
氢质子孤苦伶仃，没有中子作哨兵。
核外电子是精英，经常出门去反应。
然后再来说说锂，锂的优点无人比。
电池材料难枚举，密度很小令人喜。
然后就来谈谈钠，投到水里真可怕。
密度刚比煤油大，点着就是过氧化。
钾是钠的老大哥，金属性要强的多。
铷铯钫却开口说，咱仨才是最活泼。
第二主族都有谁，铍镁钙锶钡和镭。
也算活泼的范围，金属性质永相随。
首当其冲就是铍，铍的性质多传奇。
绿柱石里得分离，铍有两性莫怀疑。
说完了铍就说镁，溶镁你得烧热水。
氮气里面烧一会，生成二氮化三镁。
说完了镁就说钙，牙齿骨骼有它在。
做成钙片惹人爱，血钙超标也有害。
看看锶有啥知识，锶它来自天青石。
高考与它不相识，多说也没啥价值。
试题之中常有钡，钡餐可以查肠胃。
吃碳酸钡令人畏，泻盐解毒你得会。
镭的考题不常见，放射性也令人厌。
二十世纪才发现，居里夫人大贡献。
第三主族五只花，硼铝还有镓铟铊。
虽说他们是一家，性质可是有偏差。
命题者都不爱硼，从铝开始看就行。
它的两性脑中盛，遇酸遇碱都能成。
镓做半导体材料，铟做光源很可靠。
铊的特性很重要，报纸头条投毒药。
⬕ 元素周期律教案 ⬕
再设置问题，结合原子结构的知识，让学生探究主族和副族的序数和纵列序数的数量关系，支配学生通过交流和研讨，得出：主族和副族的族序数=纵列序数的尾数。我认为，补充这个等量关系对于学生掌握元素周期表的结构很有帮助。
对于主族元素的教学，我以第ⅠA、ⅡA、ⅦA族为例，引导学生分别比较和探究同主族元素原子的最外层电子数、主族的序数、最高正价在数值上的关系，结果达到了预期的效果，学生们深刻的认识和体会到了这一规律：主族的序数=该族的原子的最外层电子数=该族的最高正价（O、F元素除外）。
我选择的例题之一是利用原子结构的知识来解读元素周期表的'结构：根据氯元素的原子结构示意图，回答氯元素在元素周期表中的位置。解答这一题，可以利用和巩固上述等量关系，我还借此例为突破口，略微拓展了元素的性质、元素在周期表中的位置、元素的原子结构三者之间的密切关系，为后面的学习打下了伏笔。
我觉得这节课如果再补充一些元素及其化合物的性质和用途、补充焰色反应等演示实验、展示相关元素及其化合物的样品或图片，那么效果会更理想。
⬕ 元素周期律教案 ⬕
一、说教材
1、本章教材的地位和作用
《物质结构元素周期律》是新课程人教版《化学(必修II)》的第一章，也是选修化学的基础。物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，也是中学化学教学的重要内容。通过学习这部分知识，可以使学生对所学元素化合物等知识进行综合、归纳，从理论进一步加深理解。同时，作为理论指导，也为学生继续学习化学打下基础。
2、本节教材简析
《元素周期律》是本章的第二节，本节包括三个部分内容：原子核外电子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的应用。第一课时涉及的主要是原子核外电子排布规则以及原子结构、元素化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。元素周期表中同周期同主族元素性质的规律，是在原子结构的基础上建立起来的，因此原子结构与核外电子排布的内容是元素周期律和元素周期表的知识基础。考虑到新课改的要求，本部分内容有所降低，只是介绍了电子层的概念，对于排布规律示作介绍，但为了便于教学以及学生对以后知识的理解，可作适当的扩展，让学生了解简单的排布规律。元素周期性的教学要注重“周期性”的理解，同时根据新课改的要求，尽量发挥学生学习的自主性，鼓励学生自主总结出规律。
3、教学目标
知识与技能：(1)以1-20号元素和稀有气体元素为例，让学生自主总结归纳元素原子核外电子排布规律。(2)根据元素周期表，以1-18号元素为例，让学生自主得出元素原子核外排布、原子半径、化合价随原子序数的递增呈现周期性变化规律。
过程与方法：(1)归纳法、比较法。通过归纳1-20号元素的性质，(2)培养学生抽象思维能力。
情感、态度与价值观：培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质，提高学生自主建构知识的能力。
4、教学重点和难点
教学重点：元素的原子核外排布、原子半径、化合价随原子序数的递增呈现周期性变化
教学难点：发挥学生的自主学习兴趣和能力，让学生自主建构化学知识
二、说教法、说学法
在长期的教育教学实践中人们已经从知识观认识到，知识本质上是建构性的，是认识主体在与外部世界相互作用的基础上建构的产品，有相对的客观性，是开放的、发展的。新课程的学习观认为，学习不是把知识由外部传输给学生的过程，相反，学习是以学生已有的经验和原始观念为基础，主动建构意义的过程。根据新课程理念，本节课主要采取引导探究法、比较法、归纳法让学生自主建构化学知识，自主发现核外电子排布的规律以及元素的性质随原子序数的递增而呈现的周期性变化规律。在实际开展教学活动时力求把教师的讲授转变为启发引导，把学生的被动接受转化为自主探索，以教师为主导，学生为主体，促使学生动眼、动手、动脑、动口，通过自主建构知识使学生的学习过程和认识过程统一为一个整体。
三、说教学程序
1、引入新课：
复习引入，复习原子结构，由已知推出未知。
2、核外电子排布规律
(1)给出数据让学生自主总结出核外电子运动的特征(质量小、速度快、运动空间小)
①核外电子的质量：9.1010-31kg
②炮弹的速度2km/s，人造卫星7.8 km/s，宇宙飞船11 k
上面内容就是一米范文范文为您整理出来的7篇《元素周期律》，希望对您的写作有所帮助，更多范文样本、模板格式尽在一米范文范文。
⬕ 元素周期律教案 ⬕
再设置问题，结合原子结构的知识，让学生探究主族和副族的序数和纵列序数的数量关系，支配学生通过交流和研讨，得出：主族和副族的族序数=纵列序数的尾数。我认为，补充这个等量关系对于学生掌握元素周期表的结构很有帮助。
对于主族元素的教学，我以第ⅠA、ⅡA、ⅦA族为例，引导学生分别比较和探究同主族元素原子的最外层电子数、主族的序数、最高正价在数值上的关系，结果达到了预期的效果，学生们深刻的认识和体会到了这一规律：主族的序数=该族的原子的最外层电子数=该族的最高正价（O、F元素除外）。
我选择的例题之一是利用原子结构的知识来解读元素周期表的结构：根据氯元素的原子结构示意图，回答氯元素在元素周期表中的.位置。解答这一题，可以利用和巩固上述等量关系，我还借此例为突破口，略微拓展了元素的性质、元素在周期表中的位置、元素的原子结构三者之间的密切关系，为后面的学习打下了伏笔。
我觉得这节课如果再补充一些元素及其化合物的性质和用途、补充焰色反应等演示实验、展示相关元素及其化合物的样品或图片，那么效果会更理想。
⬕ 元素周期律教案 ⬕
1、我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星;
2、我是氦，我无赖，得失电子我最菜;
3、我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起;
4、我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离;
7、我是硼，有点红，论起电子我很穷;
8、我是碳，反应慢，既能成链又成环;
9、我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨;
10、我是氧，不用想，离开我就憋得慌;
11、我是氟，最恶毒，抢个电子就满足;
12、我是氖，也不赖，通电红光放出来;
13、我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大;
14、我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉;
15、我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗;
⬕ 元素周期律教案 ⬕
教学目的：
1、使学生初步到数学与现实世界的密切联系，懂得数学的价值，形成用数学的意识;
2、使学生初步体验到数学是一个充满着观察、实验、归纳、类比和猜测的探索过程。
人来到世界上的第一天就遇到数学，数学将哺育着你的成长。数学知识开阔了你的视野，改变了你的思维方式，使你变得更聪明了。
从生活的一系列人生活动中，我们会逐渐意识到这一切的一切都和数、数的运算、数的比较、图形的大小、图形的形状、图形的位置有关。另外，数学知识开阔了你的视野，改变了你的思维方式，使我们变得更聪明。
从生活中的常见的天气预报图，从经济生活中的股票指数，到某些图案的组成：
数学并不神秘，不是只有天才才能学好数学，只要通过努力，人人都能学会数学。
学好数学要对数学有兴趣，要有刻苦钻研的精神，要善于发现和提出问题，要善于独立思考。
学好数学还要关于把数学应用于实际问题。
教学目的：
1、使学生对数学产生一定的兴趣，获得学好数学的自信心;
2、使学生学会与他人合作，养成独立思考与合作交流的习惯;
3、使学生在数学活动中获得对数学良好的感性认识，初步体验到什么是“做数学”。
教学过程：
要正确地解数学题，需要掌握数学题的方法。
例：在如图中，填入1、2、3、4、5、6、7、8、9这9个数，使每行、每列及对角线上各数的和都为15。
例：在上图中，已经填入了1至16这16个数中的一些数，请将剩下的数填入空格中，使每行、每列及对角线上各数的和都为34。
例：红旗小学学生张勇和他的爸爸、妈妈准备在国庆节外出旅游。春光旅行社的收费标准为：大人全价，小孩半价;而华夏旅行社不管大人小孩，一律八折。这两家旅行社的基本价都一样(每人100元)，你认为应该去哪家旅行社较为合算?
三、知识小结：
通过以上两节的学习，我们要一定喜欢上它，并希望它天天陪伴你。在以后的学习中，我们将在小学的基础上学到更多新的知识。
(1)通过实例，感受引入负数的必要性和合理性，能应用正负数表示生活中具有相反意义的量。
(2)理解有理数的意义，体会有理数应用的广泛性。
通过实例的引入，认识到负数的产生是来源于生产和生活，会用正、负数表示具有相反意义的量，能按要求对有理数进行分类。
重点、难点：
1、重点：正数、负数有意义，有理数的意义，能正确对有理数进行分类。
大家知道，数学与数是分不开的，现在我们一起来回忆一下，小学里已经学过哪些类型的数?
学生答后，教师指出：小学里学过的数可以分为三类：自然数(正整数)、分数和零(小数包括在分数之中)，它们都是由于实际需要而产生的.
为了表示一个人、两只手、……，我们用到整数1，2，……
为了表示“没有人”、“没有羊”、……，我们要用到0.
但在实际生活中，还有许多量不能用上述所说的自然数、零或分数、小数表示。
1、某市某一天的温度是零上5℃，最低温度是零下5℃。要表示这两个温度，如果只用小学学过的数，都记作5℃，就不能把它们区别清楚。它们是具有相反意义的两个量。
现实生活中，像这样的相反意义的量还有很多……例如，珠穆朗玛峰高于海平面8848米，吐鲁番盆地低于海平面155米，“高于”和“低于”其意义是相反的。“运进”和“运出”，其意义是相反的。
同学们能举例子吗?
待学生思考后，请学生回答、评议、补充。
教师小结：同学们成了发明家.甲同学说，用不同颜色来区分，比如，红色5℃表示零下5℃，黑色5℃表示零上5℃;乙同学说，在数字前面加不同符号来区分，比如，△5℃表示零上5℃，×5℃表示零下5℃…….其实，中国古代数学家就曾经采用不同的颜色来区分，古时叫做“正算黑，负算赤”.如今这种方法在记账的时候还使用.所谓“赤字”，就是这样来的。
现在，数学中采用符号来区分，规定零上5℃记作+5℃(读作正5℃)或5℃，把零下5℃记作-5℃(读作负5℃)。这样，只要在小学里学过的数前面加上“+”或“-”号，就把两个相反意义的量简明地表示出来了。
让学生用同样的方法表示出前面例子中具有相反意义的量：
高于海平面8848米，记作+8848米;低于海平面155米，记作-155米;
教师讲解：什么叫做正数?什么叫做负数?强调，数0既不是正数，也不是负数，它是正、负数的界限，表示“基准”的数，零不是表示“没有”，它表示一个实际存在的数量。并指出，正数，负数的“+”“-”的符号是表示性质相反的量，符号写在数字前面，这种符号叫做性质符号。
引进负数后，数的范围扩大了。过去我们说整数只包括自然数和零，引进负数后，我们把自然数叫做正整数，自然数前加上负号的数叫做负整数，因而整数包括正整数(自然数)、负整数和零，同样分数包括正分数、负分数。
为了便于研究某些问题，常常需要将有理数进行分类，需要不同，分类的方法也常常不同根据有理数的定义可将有理数分成两类：整数和分数。有理数还有没有其他的分类方法?
待学生思考后，请学生回答、评议、补充。
教师小结：按有理数的符号分为三类：正有理数、负有理数和零。在有理数范围内，正数和零统称为非负数。向学生强调：分类可以根据不同需要，用不同的分类标准，但必须对讨论对象不重不漏地分类。
⬕ 元素周期律教案 ⬕
说课我说课的课题是《元素周期律》。
一、教材分析：
教材的低位和作用，本节内容选自人教版化学2《必修》第一章《物质结构元素周期律》第二节，本节教学安排在元素周期表的教学之后，由于元素周期律主要是在原子结构的基础上归纳得出的，原子结构知识是研究元素周期律的理论基础，既有利于学生从本质上认识元素周期律又有利于巩固原子结构的知识。将本节教材的教学安排在元素周期表的教学之后，由于元素周期表是元素周期律具体表现形式，增强学生对元素周期律学习的探究性。本节教学内容属于基础理论的教学，在学生了解了钠镁铝铁等元素及其化合物，以及卤素知识，原子结构的理论知识等基础上，引导学生探究元素性质和原子结构的关系，揭示元素周期律的实质，通过本节内容的学习，既能巩固原子结构的知识，又能巩固元素周期表的教学，通过本节内容的学习，可以促使学生对以前学过的知识进行概括、总结，实现由感性认识上升到理性认识；同时也能使学生以此为理论指导，来探究以后将要学习的化学知识。
二、教学目标：
知识与技能要求：了解主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。过程与方法要求：培养学学生分析问题，总结归纳的能力。情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。
三、本节教学难点与重点元素周期表和元素周期律的意义
【课标要求】
知识与技能要求：了解主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。
过程与方法要求：培养学学生分析问题，总结归纳的能力。
情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。
【教学重点】元素周期表和元素周期律的意义
【教学方法】讨论、比较、归纳。
【教学过程设计】
【复习导入】
1、回忆有关元素原子核外电子的排布规律；
2、听写1——18号元素符号以及它们的原子结构示意图。
课件(课件出示1——18号元素原子结构示意图)
[思考与交流]请大家总结一下，随着原子序数的递增，原子核外电子层排布有何规律性变化？
[归纳与整理]
板书二、元素周期律
课件(随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性)
原子序数 电子层数 最外层电子数
1～2 1 1～2
3～10 2 1～8
11～18 3 1～8
结论1：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。
讲述从上表可以看出：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最外层电子从1个递增到8个的情况(H、He除外)，这种周而复始的重现(但并不是简单的重复)现象，我们称之为周期性。这就如同我们一年四季更替及每天都是24小时一样。因此，原子核外电子层排布的这种规律性变化，我们便称之为周期性变化。因此可以得出如下结论：
板书随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。
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【摘要】元素周期律是高中化学知识中最具规律性的知识之一，元素周期律的学习对学生今后的化学知识学习有着重要的意义。如何认识元素周期律的教学以及元素周期律的探究式教学策略是本文将要探讨的内容。
元素周期律是化学必修内容的重要组成部分，其相关知识在必修和选修模块中均有提及。因此，学好元素周期律有助于打好化学学习的基础，对今后的知识学习也具有一定的迁移作用。
高中的化学元素周期律的学习是在学习了碱金属族和卤族元素基础上进行的，因此在教学中，教师也可以引导学生从碱金属族和卤族元素知识开始迁移，向学生渗透迁移的思维方法。
建构主义学习观认为学习的过程不能是被动的接受，而是主动探究知识的过程。通过对元素周期律发展史的学习，不仅能使学生了解具体的发展过程，更重要的是向学生呈现了科学研究的模型和科学思维的方法，这将对学生的主动建构知识的过程起到促进作用。
新课程关注的学习目标除了知识与技能、过程与方法，还关注学生情感、态度、价值观的养成。元素周期律的学习对学生的情感、态度、价值观的育成有重要价值。
一方面，通过元素周期律发现史的教育，可以开拓学生的科学视野，培养他们严谨的科学态度，激励他们追求真理的信念。另一方面，通过向学生呈现元素周期律和周期表的探索与发展过程，揭示了科学的思维过程，有利于培养学生科学的研究方法和辩证的科学思想。
元素周期律的内容是高中化学最具规律性的知识，其性质规律由物质微观结构决定，由于物质结构过于抽象，学生对此摸不清，所以难于理解，这也就导致很多学生只能机械的记忆这些规律，而无法熟练的应用这些规律。元素周期律的规律教学是这部分的重点和难点，实施探究教学，教师需要把握好以下几点：
第一，激发学生对探究学习的兴趣。教师要为学生创设更多的问题情境，让学生有问题可探究，在学习实践中引导学生体验探究学习的成功感，培养他们的.探究兴趣。
第二，发挥学生在探究学习中的主体作用。首先，教师要充分信任学生，把探究的机会留给学生。其次，对有难度的探究问题，教师要扮演好引导者和组织者的角色，组织学生形成学习小组，发挥集体智慧，在必要的知识点上予以启发性的引导，让学生感受到学习的过程就是发现的过程。
第三，问题要有探究性。在课前阶段，教师要设计好探究学习中的探究问题，过于简单和过于困难的问题都会使学生在探究中无所适从，使课堂时间在无意义的探究中浪费掉。
在探究教学的实施阶段，我首先向学生讲述了门捷列夫发现元素周期律的故事以及他的“预言”，这些预言在以后的科学发现里被一一证实。
然后，我让学生观察元素周期表并提出关于元素周期律的相关问题，让学生收集材料，分析材料并整理和绘图。
各小组得出分析结论后，轮流在班级发言，并就各组的研究方法和结论进行辩论，最后教师进行点评和总结。
元素周期表的作用不仅仅是呈现给我们各种元素的排布，仔细研究还是大有玄机的。可以说研究好了这张表格，元素周期律的学习就成功了大半。在教学中，我时常强调这张表的重要，要学生做到“人人心中一张表”。当然，元素周期表不能靠死记硬背，关键的是指导学生总结出这张表的规律，如“四性”和“四量”。
“四性”包括：元素的金属性、非金属性、氧化性和还原性。元素的金属性和非金属性、氧化性和还原性皆不同程度的与原子的结构有关，它们受到原子的核外电子排布和原子半径等影响，这些在元素周期表中皆可窥知。
“四量”包括：核素的相对原子量、核素的近似相对原子质量、元素的相对原子质量、元素的近似相对原子质量。在元素周期表的学习中，教师要引导好学生掌握这几个概念之间的区别和联系。
高中教育是基础教育的重要阶段，高中化学的学习对学生今后的学习和发展有着重要的意义，因此打好基础至关重要。元素周期律是高中化学重要的基础内容，学好它有利于学生打下扎实的化学基础，更有利于学生化学素养的培养。
⬕ 元素周期律教案 ⬕
1、我是碘，升华烟，遇到淀粉蓝点点;
2、我是铯，金黄色，入水爆炸容器破;
3、我是钨，高温度，其他金属早呜呼;
4、我是金，很稳定，扔进王水影无形;
5、我是汞，有剧毒，液态金属我为独;
6、我是铀，浓缩后，造原子弹我最牛;
7、我是镓，易融化，沸点很高难蒸发;
8、我是铟，软如金，轻微放射宜小心;
9、我是锗，可晶格，红外窗口能当壳;
10、我是硒，补人体，口服液里有玄机;
⬕ 元素周期律教案 ⬕
在学习族的概念，建立元素周期表中的列和族的关系时，我首先定义第Ⅷ族和0族，剩余的列再分为主族A和副族B，防止了学生将主族和0族的概念混淆。再设置问题，结合原子结构的知识，让学生探究主族和副族的`序数和纵列序数的数量关系，支配学生通过交流和研讨，得出：主族和副族的族序数=纵列序数的尾数。
对于主族元素的教学，我以第ⅠA、ⅡA、ⅦA族为例，引导学生分别比较和探究同主族元素原子的最外层电子数、主族的序数、最高正价在数值上的关系，结果达到了预期的效果，学生们深刻的认识和体会到了这一规律：主族的序数=该族的原子的最外层电子数=该族的最高正价（O、F元素除外）。
我选择的例题之一是利用原子结构的知识来解读元素周期表的结构：根据氯元素的原子结构示意图，回答氯元素在元素周期表中的位置。解答这一题，可以利用和巩固上述等量关系，我还借此例为突破口，略微拓展了元素的性质、元素在周期表中的位置、元素的原子结构三者之间的密切关系，为后面的学习打下了伏笔。
教学反思：我觉得这节课如果再补充一些元素及其化合物的性质和用途、补充焰色反应等演示实验、展示相关元素及其化合物的样品或图片，那么效果会更理想。
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