人教版初中化学知识点总结归纳(实用十二篇)。
总结就是把一个时段的学习、工作或其完成情况进行一次全面系统的总结，它可使零星的、肤浅的、表面的感性认知上升到全面的、系统的、本质的理性认识上来，不如静下心来好好写写总结吧。总结你想好怎么写了吗？下面是小编精心整理的人教版初中化学知识点总结归纳，仅供参考，大家一起来看看吧。
人教版初中化学知识点总结归纳 篇1
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4;注：KMnO4为紫黑色。
3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷;注：硫磺：淡黄色。
4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4溶液);含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶液);含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)。
5、具有刺激性气体的气体：NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色);无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)、空气、稀有气体注：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝 酸、醋酸(即醋);氨水;酒精为有特殊气体的液体。
6、有毒的：气体：CO。
初中化学复习知识点
一、水的组成实验
如右图：两极产生气泡，正极产生的气体
能使带火星的木条复燃，是氧气;负
极产生的气体能燃烧，是氢气;正负两
极气体的体积比为1：2，反应的化学方程式：
2H2O===2H2↑+O2↑。说法明水是由氢元素和氧元素组成。
二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子
1.分子、原子的性质：
①体积和质量都很小;②分子、原子之间有间隔;③分子、的子在不断运动;④同种分子化学性质相同(“相同”或“不相同”)，不同种分子性质不相同
2.分子是保持物质化学性质的最小粒子;原子是化学变化的最小粒子;
分子和原子的根本区别是在化学变化中，分子可分，而原子不可分。
三、净化水的方法：
1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏。
2.自来水厂的净水过程：吸附、过滤、消毒;
明矾的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒;活性炭的作用是吸附颜色和气味。净化效果的是蒸馏。
四、硬水和软水
1.硬水是含有较多含有较多可溶性钙、镁化合物的水，而软水是不含或少含不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
2.区分硬水和软水的方法：分另加入肥皂水，产生较多泡沫的是软水，泡沫少，有白色浮渣的是硬水。
3.能将硬水转化为软水的方法有：煮沸、蒸馏。
五、爱护水资源
措施：(1)节约用水：一水多用、使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水
(2)防治水体污染：
①水体污染的主要来源：工业污染、农业污染、生活污染。
②预防和消除水体污染的方法：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥;加强水质监测。
初中化学知识点
一、空气的成分和组成
1.空气的成分：
空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质
体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%
2.空气中氧气含量的测定：(如右图)
观察到的现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积，
反应的化学方程式：
4P+5O2点燃4P2O5;
结论：空气是混合物;O2约占空气体积的1/5，
氮气约占空气体积的4/5。
思考：(1)液面小于五分之一原因：
装置漏气，红磷量不足，未冷却完全;
(2)能否用铁、碳代替红磷?不能，原因是碳产物是气体，不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧
3.空气的污染及防治
(1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
二、氧气的化学性质
1.物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大，不易溶于水
2.氧气的化学性质：比较活泼，在反应中作氧化剂。
3.氧气的制取
(1)工业制氧气―――分离液态空气法法，利用空气中氧气和氮气的沸点不同，此变化属于
物理变化。
(2)实验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式)
2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
固液不加热：2H2O2MnO22H2O+O2↑
(3)发生装置
收集装置：排水集气法，因为氧气不易溶于水;
向上排空气法，因为氧气密度比空气大。
(4)操作步骤和注意点：
①试管口略向下倾斜：防止防止冷凝水倒流引起试管破裂
②试管口应放一团棉花：防止防止高锰酸钾粉末进入导管
③排水法收集时，待气泡均匀连续时再收集;
④实验结束时，先移开导管再熄灭酒精灯，防止防止水倒吸引起试管破裂
(5)氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。
氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满。
4.催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质
在反应前后都没有改变的物质
三、反应类型
1.基本反应类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应
2.氧化反应：物质与氧发生的反应
(1)剧烈氧化：如燃烧
(2)缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等
他们的共同点：①都是氧化反应;②都发热。
四、物质的分类：
1、混合物：含有两种或两种以上的物质。如空气、海水、生铁等;
2.纯净物：只含有一种物质
①单质：只含有一种元素的纯净物。如N2、Fe等;
②化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物，如H2O、KMnO4等
氧化物：含有两种元素，其中一种元素是氧的化合物。如H2O等。
初中化学知识点归纳
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2、道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究，得出了物质是由原子和分子构成的重要结论，创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。
3、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，使化学的学习和研究变得有规律可循。
4、绿色化学的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。
5、没有生成其他物质的变化叫做物理变化。如：汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化。
6、生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫化学反应。木材燃烧、铁的生锈等。
7、化学变化的基本特征是有其他物质生成，常表现为颜色变化、放出气体、生成沉淀等。还伴随有能量变化，表现为吸热、放热、发光等。
8、在物质发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化。两种变化的本质区别：变化中是否有其它物质生成。联系：在化学变化的过程中，同时发生物理变化。
9、我们将物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质物理性质和化学性质的根本区别是是否需要经过化学变化变现出来。通常物质的颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等属于物理性质。可燃性、毒性、助燃性、氧化性、稳定性、金属的活泼性等属于化学性质。物质的性质决定用途，物质的用途体现性质。
10、变化与性质的区分：性质是物质本身的固有属性，而变化是一个动态过程。性质的描述中往往有“能、会、易、难”等字眼。
例A、铜绿受热时会分解(化学性质)B、纯净的水是无色无味的液体(物理性质)
C、镁带在空气中燃烧后变成了氧化镁(化学变化)D、氧气不易溶于水且比空气密度大(物理性质)E、木棒受力折断(物理变化)F、铁生锈(化学变化)
G、煤着火燃烧，残余一堆灰烬(化学变化)
11、化学是一门以实验为基础的科学，通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析等，可以发现和验证化学原理，学习科学探究的'方法并获得化学知识。
12、点燃蜡烛，在蜡烛的火焰上方罩个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁有水雾，澄清石灰水变浑浊。
13、二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊，而且白色浑浊越多，说明气体中二氧化碳越多。氧气可以使燃烧的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气的含量越多。
14、人体的呼吸作用通常是将空气中氧气吸入体内，通过呼吸作用产生二氧化碳和水。
二氧化碳在日常生活中常用做灭火器，说明二氧化碳不能(填“能”或“不能”)支持燃烧。
15、用排水法收集一瓶气体，说明该气体有难溶于水和不易溶于水的性质。
16、如何用排水法收集教室里的空气?将集气瓶里盛满水，盖上玻璃片，拿到教室后，迅速将水倒掉，盖上玻璃片，收集到教室里的空气。
17、药品的取用原则：
“三不”原则：取用时不用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
节约原则：按规定用量取用。若没有说明用量，一般取最少量：液体1mL--2mL，固体只需盖满试管底部。
处理原则：实验用剩的药品既不能放回原瓶，也不要丢弃，更不能带出实验室，要放在指定的容器里。
18、固体药品存放在广口瓶中，取固体药品一般用药匙，块状的药品用镊子。块状药品的取用：一横二放三缓竖粉末状药品用药匙取用：一斜二送三直立
19、液体的取用：液体药品通常盛在细口瓶里，取用时，先拿下瓶塞，倒在桌上，防止塞子沾满灰尘，污染瓶内的样品。然后右手拿起瓶子，瓶口紧挨试管口，防止液体流出来。液体缓慢地倒入试管。然后，立即盖紧瓶盖，防止挥发污染空气或变质。将瓶子放回原处，注意标签朝向手心，防止残留的液体留下来腐蚀标签。取用少量液体时，可用胶头滴管，使用时应保持竖直悬空。滴瓶上的滴管不要用水冲洗，公共用的滴管用时冲洗，用完后也要用水冲洗。
20、量筒的使用：
(1)为减小误差，要根据所取液体体积与量筒的量程接近的原则，选择合适规格的量筒
。(2)使用量筒量取一定体积的液体时，要先慢慢倒入液体至接近刻度时，改用胶头滴管滴加至刻度。
(3)量液时，量筒必须放在水平位置上，读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。如果仰视(视线偏低)，则读数偏小。如果俯视(视线偏高)，则读数偏大。量筒不能加热，不能做反应器、不能溶解、稀释溶液。
21、酒精灯的使用方法：绝对禁止向燃着的酒精灯添加酒精。绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯。熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭万一不慎碰倒酒精灯，应用湿抹布扑盖。
22、判别仪器干净方法：仪器上附着的水既不聚成水滴，也不成股流下25、称量物质的质量时要遵循左物右码的原则，再就是称量时不能把砝码和药品直接放在托盘上，有腐蚀性的药品要放在玻璃器皿上称量。当砝码与称量物放反时，物质的实际质量=砝码质量-游码质量。
初中化学必备化学反应方程式
1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2
2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2
3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO
4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
5、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O
6、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
7、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑
8、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
初中化学实验常用仪器
1、量筒是有具体量程的量器，并在一定温度下(一般规定20℃～25℃)使用，读数时视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，仰视会偏小，俯视会偏大;它只能精确到此为止0.1ml。“大材小用”和“小材多次使用”都会给测量带来较大误差。
2、托盘天平：分度盘、指针、托盘、平衡螺母、游码、标尺、横梁、底座。精确到0.1g
①调平：称量之前要调整天平至两边平衡
②左盘放称量物，右盘放砝码;
③被称物不直接放在托盘上(干燥固体可用称量纸，易潮解、腐蚀性药品用玻璃器皿)，不能称量热的物体;
④添加砝码时要先加质量大的，再加质量小的，最后移动游码;
⑤取用砝码时要用镊子夹取，用后放回砝码盒内;
⑥每架天平都有自己配套的一套砝码，不能混用。
3、温度计是用来测量温度的专用仪器，使用前应该注意：
(1)观察它的量程。若待测物的温度高于温度计能测的最高温度，温度计可能被胀破;若待测物的温度低于温度计能测的最低温度，则测不出温度值。
(2)认清它的最小刻度值。这样，用它测量时就可以迅速、准确地读出温度值。
用温度计测量液体温度时，要注意以下三点：
a.温度计的玻璃泡全部没入被测液体中，不要接触容器底或容器壁，否则不能准确反映液体的温度。
b温度计的玻璃泡浸入被测液体后要稍候一会，待温度计的示数稳定后再读数。
c读数时玻璃泡要继续留在被测液体中，视线与温度计中液柱的上表面相平。
4、(1)可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙;
(2)垫石棉网间接加热的仪器有烧杯、烧瓶(平底、圆底、蒸馏烧瓶三种)、锥形瓶(也叫锥形烧瓶或三角烧瓶)。
补：常见试管都是由玻璃材料制成的，具有可受热，操作方便，可见度高等优点，因此试管常用作在常温或加热条件下供少量物质反应的容器，也可以收集少量气体。缺点是容易碎裂，因玻璃是热的不良导体，骤冷或受热不匀时均能引起炸裂，使用时有以下注意事项：
(1)为便于振荡，常温反应时，液体量不可超过试管容积的1/2;加热反应时，液体量不可超过试管容积的1/3，防止液体沸出
(2)可在酒精灯火焰上直接加热，加热前必须把试管外壁的水擦干，先预热，后集中加热，加热时试管不能接触灯芯。否则都能引起试管炸裂
(3)加热液体时管口要对着斜上方无人的方向，防止液体溅出伤人，为增大受热面积，应使试管与桌面成45度角
(4)加热固体时，要使管口略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管。
5、烧杯主要用途和使用注意事项是：
(1)做常温下较多量的液体之间反应的容器，但液体量不得超过烧杯容积的2/3。
(2)做加热时较多量的液体之间、固体和液体之间反应的容器，但液体量不得超过烧杯容器的1/2
6、蒸发皿是瓷质的受热容器，常用于蒸发或浓缩溶液，也可用于干燥固体。可以直接用火焰加热，但不能骤冷，以防炸裂。灼热的蒸发皿必须用坩埚钳夹持，热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台，必须立即放在实验台上时，要垫上石棉网。
7、试管架是放置试管和控干试管的专用支架仪器，有木质和铝制之分。洗净待用的试管应口朝下插入试管架的孔眼内(或套在立木上)，既便于控干试管，也防止试管内落入灰尘。热的试管不能直接放在试管架上，以免灼焦木质或造成试管炸裂。
8、试管夹由木材或竹板、钢丝弹簧以及内衬绒布制成，主要用于夹持短时间加热的试管。使用时要将试管夹从试管底部往上套，以免沾污试管口或使杂质落入试管内;试管夹要夹在距试管口1/3处，防止试管脱落;手持夹有试管的试管夹时，要用手拿住长柄，拇指不能按在短柄上，以防试管脱落;使用时应注意防止烧损或锈蚀。
常用的试剂瓶：细口瓶(有棕色和无色之分，均带磨口的玻璃塞)、广口瓶(均为无色，带有配套的磨口玻璃塞)、滴瓶(有棕色和无色之分，均有配套的胶头滴管)、固体药品瓶(均为棕色，内有软塑塞，外有螺口硬塑盖)等。见光易分解的药品均保存在棕色瓶内;其他药品均需密封保存，但强碱固体应选择塑料盖或橡胶塞的试剂瓶，强碱溶液多现用现配，一般不长期保存。
9、漏斗种类很多，可分为三角漏斗(短颈漏斗)、分液漏斗、长颈漏斗、安全漏斗、吸滤漏斗等。通常人们所说的漏斗就是指三角漏斗，三角漏斗由于漏斗颈比较短。三角漏斗的主要用途有两方面：一是向细口容器内加注液体(如向酒精灯里添加酒精)或密度比空气大的气体(如用二氧化碳熄灭烧杯内不同高度的蜡烛火焰，可通过漏斗向烧杯内侧倾倒二氧化碳气体)，二是与滤纸配合用于过滤。
10、表面皿是由普通玻璃材料制成的中间下凹的圆形玻璃器皿，其外形与手表的玻璃相似，故也称表玻璃其主要用途是：①盛装少量固体或液体样品以供观察; ②用它覆盖烧杯、广口瓶之类的容器，可防止液体损失。
11、石棉网是一个四寸见方的铁丝网(起骨架支撑作用)，当中涂以直径为二寸半的圆形石棉心。石棉具有耐高温、热的不良导体的特点，所以石棉网可以直接受热，常用于烧杯等受热时垫隔在火焰与玻璃容器之间，以使玻璃容器均匀受热;也常用于承接炽热的固体生成物，或将灼热的蒸发皿等放在石棉网上冷却。
12、镊子和坩埚钳都是用金属材料制成的夹持器具，坩埚钳主要用于夹持高温物体(如移走灼热的坩埚和蒸发皿等)，或夹持某些固体在气体中进行燃烧实验(如镁带在空气中燃烧);镊子一般用于取用不太大的块状固体药品。每次使用前后，都要用洁净的滤纸将它们擦拭干净，防止污染试剂，也防止被锈蚀。放置时，要使夹持物体或药品的尖部朝上，以免下次使用时污染试剂。
13、玻璃棒主要用于搅拌液体、引流、沾取液体等操作，不管用于何处，都要注意随时清洗，用于搅拌时不要碰撞容器壁，以免打破容器。
人教版初中化学知识点总结归纳 篇2
一、物质的分类：
金属：Fe、Cu、Mg、Al
单质稀有气体：He、Ne、Ar
非金属:
固态非金属：C、S、P
气态非金属：H2、O2、Cl2、N2
纯净物
酸性氧化物：CO2、SO2、SO3
氧化物
可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO
碱性氧化物难溶：CuO、Fe2O3、MgO
其它氧化物：H2O、CO、化合物酸
无氧酸：HCl、H2S
含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3
可溶碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
碱难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2
可溶盐：K、Na、NH4、NO3
SO4(除BaSO4)、Cl(除AgCl)
盐
难溶盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、
Ag2CO3
混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石
二、各类物质的主要化学性质：
（见下图。短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化）
金属非金属
碱性酸性
氧化物氧化物
碱酸
盐盐金属+氧气→氧化物1．单质：
0+2金属1）金属：+酸→盐+氢气（①H前面的金属；Fe→Fe
②不能是浓硫酸和硝酸）
金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐
（2）非金属+氧气→氧化物
2．氧化物：
（1）酸性氧化物：
水→酸
酸性氧化物+碱→盐+水（可溶性碱）
（2）碱性氧化物：
水→碱（可溶性碱）
酸→盐+水碱性氧化物+
（3）水：
酸性氧化物→酸
水+碱性氧化物→碱（可溶性碱）CuSO4→CuSO45H2O
3．酸：
石蕊变红；酚酞不变色
酸+金属→盐+氢气（①H前面的金属；
②不能是浓硫酸和硝酸）
酸+碱性氧化物→盐+水
酸+碱→盐+水
+盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、HO；酸2
难溶反应物能生成↑、H2O）
4．碱：
石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）
碱+
酸性氧化物→盐+水（可溶性碱）
酸→盐+水
盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）
5．盐：
金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）盐+酸→盐+酸
（可溶反应物能生成↓、↑、H2
O；难溶反应物能生成↑、碱→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）
盐→盐
+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）
H2O）
三、化学反应的基本类型：
1）化合反应：（有单质时化合价改变）
⑴单质+单质→化合物
Mg+O2P+O2
⑵单质+化合物→化合物C+CO2
⑶化合物+化合物→化合物CaO+H2OCuSO4+H2O
2）分解反应：（有单质时化合价改变）
⑴氧化物分解
H2OH2O2⑵酸分解H2CO3⑶盐分解KClO3
CaCO3CuSO45H2OCa(HCO3)2
（3）置换反应：（化合价一定改变）
⑴金属+酸→盐+氢气
（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）Fe+HClZn+H2SO4⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）Fe+CuSO4Cu+AgNO3
⑶金属氧化物+H2(或C)→金属+水(或CO2)CuO+H2C+Fe2O34）复分解反应：（化合价一定不变）
⑴碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+HClCuO+H2SO4⑵酸+碱→盐+水
NaOH+H2SO4Fe(OH)3+HCl⑶酸+盐→盐+酸
（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）
H2SO4+BaCl2HCl+CaCO3
⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）
Ca(OH)2+Na2CO3NaOH+FeCl3
⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）
CaCl2+K2COBa(NO3)2+Na2SO4
※不属于四种基本类型的反应：
⑴金属氧化物+CO→金属+CO2
Fe2O3+COCuO+CO
⑵碱+酸性氧化物→盐+水（可溶性碱）NaOH+CO2Ca(OH)2+CO2
⑶有机物+O2→H2O+CO2C2H5OH+O2CH4+O2
☆氧化还原反应：
得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；
失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。
如：在2Mg+CO2点燃2MgO+C中，是氧化剂(具有氧化性).是还原剂(具有还原性)._______被氧化(发生氧化反应)，被还原发生还原反应。
☆常见的原子团及其化合价：
+1-1-2-2-1NH4ClNaOHH2SO4H2CO3HNO3
铵根氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根
铵根中N为-3价；硫酸根中S为+6价；
碳酸根中C为+4价；硝酸根中N
四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件：
为+5价。
1.金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
⑴判断金属与酸反应时：金属必须排在(H)前面；酸不可用硝酸。⑵判断金属与盐反应时：必须同时满足①排在前面的金属；②可溶性盐。2.复分解反应发生的条件：
⑴可溶的反应物，能生成↓、或H2O、或↑（CO2或NH3）
⑵难溶的反应物，能生成↑、或H2O☆复分解反应生成的沉淀：
(白色)
AgCl难溶于酸BaSO4(白色)难溶性盐CaCO3(白色)BaCO3
Ag2CO3(白色)
(白色)Mg(OH)2可溶于酸难溶性碱Cu(OH)(蓝色)2
Fe(OH)3(红褐色)
五、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂）、分离：☆检验物质的试剂：
被检物质可选用的试剂Ca(OH)2；湿润的蓝色石蕊试纸CO2湿润的红色石蕊试纸NH3H+(酸)石蕊试液；Na2CO3-OH石蕊试液；酚酞试液；Cu2+；Fe3+-ClAgNO3+HNOSO42-CO32-Ba2+{BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2}+HNO3Ca2+{Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2}；HCl
⑴鉴别：
写出鉴别下列各组物质所需的试剂或方法：①鉴别Na2CO3和CaCO3：②鉴别Na2SO4和NaCl：
③鉴别H2和CH4：、④鉴别Na2CO3和NaCl：
⑵鉴定（检验）：
写出检验下列各物质所需的试剂或方法：①盐酸：、②Fe2(SO4)3：、
⑶除杂：
除杂过程对所加试剂的要求：①所加试剂只与杂质反应，不与主要物质反应；
②使杂质转化为易与主要物质分离（即状态不同）的物质；③不能引入新的杂质。
写出除去下列各物质中的杂质所需的试剂或方法：①除去MnO2中的KCl：②除去NaOH中的'Na2CO3：
⑷提纯：
写出提纯下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：①从KCl与MnO2的混合物中提纯KCl：、、
②从MgCl2与CaCl2的混合物中提纯MgCl2：、、、
⑸分离：
写出分离下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：①分离KCl与MnO2的混合物；②分离BaCl2与NaCl的混合物。
人教版初中化学知识点总结归纳 篇3
本节包括空气的组成及各成分的用途、空气中氧气百分含量测定实验、空气污染及其防治几个知识点。知识的特点是容易理解，但需要记忆的东西较多，因此记住这些知识是学好本节的关键。
一、空气的组成及各成分的用途：
空气的主要成分是氮气和氧气，分别约占空气体积的4/5和1/5。按体积分数计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%。
二、空气中氧气百分含量测定实验：
1.实验原理——燃烧法：
利用可燃物——红磷在密闭容器中燃烧消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷而无气体生成，因而容器内气体压强减小，进而通过进入集气瓶中水的体积来确定空气中氧气的含量。
2.实验装置：
3.实验步骤：
(1)检查装置的气密性；
(2)在集气瓶中装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份并用橡皮筋做上记号；
(3)点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧；
(4)红磷燃烧停止，慢慢白烟消失，等瓶内恢复到常温后，打开弹簧夹。
4.实验现象及结论：
现象：
(1)红磷燃烧时发黄白光，放热并产生大量的白烟。
(2)打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进水的体积约等于集气瓶中原空气体积的1/5。
结论：氧气约占空气体积的1/5。剩余气体具有不燃烧不支持燃烧；难溶于水的性质。
三、空气污染及其防治：
1.空气的污染源：有害气体(二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等)和烟尘。
2.危害：
①严重损害人体的健康；
②影响作物的生长；
③破坏生态平衡；
④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
3.防治措施：
①加强大气质量监测；
②改善环境状况；
③使用清洁能源；
④积极植树、造林、种草等。
4.空气日报质量：空气日报质量包括“空气污染指数”、“首要污染物”(首要污染物包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等)、“空气质量级别”、“空气质量状况”等。
常见考法
空气的成分、主要污染物或污染源等问题通常出现在选择题或填空题中；证明空气成分的实验；与空气污染有关的时事材料题在简答题中出现。因此了解空气的成分，会用实验测定空气的'成分。认识空气污染的原因，能提出防治空气污染的有效措施或方法。
误区提醒
熟记空气的组成及主要成分的含量；掌握实验测定空气成分的具体操作和数据分析；理解空气污染的来源与防治措施。
【典型例题】
例析：汽车作为曾经推动人类文明向前跃进的现代社会的产物，在给人类生活带来便捷舒适的同时，对自然生态环境的恶化也有难以推卸的责任。据统计，城市空气污染主要来源于工业废气和汽车尾气，99%的一氧化碳和一氧化氮排放来源于汽车尾气，再加上随着人们生活水平的不断提高，私有车在逐年增加，所以治理汽车尾气污染成为人们比较关注的问题。
阅读以上短文，回答下列问题：
(1)汽车尾气中的大气污染物有___________________、___________________。
(2)举出一例由于空气污染而造成严重后果的例子___________________。
(3)请举出一例治理汽车尾气污染的实例___________________。
(4)请提出治理汽车污染的一条合理化建议___________________。
解析：
由题目所给信息可以得出汽车尾气中的污染物是一氧化碳、一氧化氮；“温室效应”、“臭氧层空洞”、“酸雨”等都是空气被污染的结果；在汽车排气管加装尾气处理装置，可以减少汽车尾气；改用“绿色燃料”，如氢气、酒精等；使用电动车；加快研制新型环保能源，如核能民用化，利用太阳能分解水等都可以治理污染。
答案：
(1)一氧化碳、一氧化氮
(2)如“温室效应”、“臭氧层空洞”、“酸雨”等
(3)在汽车排气管加装尾气处理装置等
(4)改用“绿色燃料”，如氢气、酒精等；使用电动车；加快研制新型环保能源，如核能民用化，利用太阳能分解水等。
人教版初中化学知识点总结归纳 篇4
初中化学实验常用仪器
1、量筒是有具体量程的量器，并在一定温度下(一般规定20℃～25℃)使用，读数时视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，仰视会偏小，俯视会偏大；它只能精确到此为止0.1ml。“大材小用”和“小材多次使用”都会给测量带来较大误差。
2、托盘天平：分度盘、指针、托盘、平衡螺母、游码、标尺、横梁、底座。精确到0.1g
①调平：称量之前要调整天平至两边平衡
②左盘放称量物，右盘放砝码；
③被称物不直接放在托盘上(干燥固体可用称量纸，易潮解、腐蚀性药品用玻璃器皿)，不能称量热的物体；
④添加砝码时要先加质量大的，再加质量小的，最后移动游码；
⑤取用砝码时要用镊子夹取，用后放回砝码盒内；
⑥每架天平都有自己配套的一套砝码，不能混用。
3、温度计是用来测量温度的专用仪器，使用前应该注意：
(1)观察它的量程。若待测物的温度高于温度计能测的最高温度，温度计可能被胀破；若待测物的温度低于温度计能测的最低温度，则测不出温度值。
(2)认清它的最小刻度值。这样，用它测量时就可以迅速、准确地读出温度值。
用温度计测量液体温度时，要注意以下三点：
a.温度计的玻璃泡全部没入被测液体中，不要接触容器底或容器壁，否则不能准确反映液体的温度。
b温度计的玻璃泡浸入被测液体后要稍候一会，待温度计的示数稳定后再读数。
c读数时玻璃泡要继续留在被测液体中，视线与温度计中液柱的上表面相平。
4、(1)可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；
(2)垫石棉网间接加热的仪器有烧杯、烧瓶(平底、圆底、蒸馏烧瓶三种)、锥形瓶(也叫锥形烧瓶或三角烧瓶)。
补：常见试管都是由玻璃材料制成的，具有可受热，操作方便，可见度高等优点，因此试管常用作在常温或加热条件下供少量物质反应的容器，也可以收集少量气体。缺点是容易碎裂，因玻璃是热的不良导体，骤冷或受热不匀时均能引起炸裂，使用时有以下注意事项：
(1)为便于振荡，常温反应时，液体量不可超过试管容积的1/2；加热反应时，液体量不可超过试管容积的1/3，防止液体沸出
(2)可在酒精灯火焰上直接加热，加热前必须把试管外壁的水擦干，先预热，后集中加热，加热时试管不能接触灯芯。否则都能引起试管炸裂
(3)加热液体时管口要对着斜上方无人的方向，防止液体溅出伤人，为增大受热面积，应使试管与桌面成45度角
(4)加热固体时，要使管口略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管。
5、烧杯主要用途和使用注意事项是：
(1)做常温下较多量的液体之间反应的容器，但液体量不得超过烧杯容积的2/3。
(2)做加热时较多量的液体之间、固体和液体之间反应的容器，但液体量不得超过烧杯容器的1/2
6、蒸发皿是瓷质的受热容器，常用于蒸发或浓缩溶液，也可用于干燥固体。可以直接用火焰加热，但不能骤冷，以防炸裂。灼热的蒸发皿必须用坩埚钳夹持，热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台，必须立即放在实验台上时，要垫上石棉网。
7、试管架是放置试管和控干试管的专用支架仪器，有木质和铝制之分。洗净待用的试管应口朝下插入试管架的孔眼内(或套在立木上)，既便于控干试管，也防止试管内落入灰尘。热的试管不能直接放在试管架上，以免灼焦木质或造成试管炸裂。
8、试管夹由木材或竹板、钢丝弹簧以及内衬绒布制成，主要用于夹持短时间加热的试管。使用时要将试管夹从试管底部往上套，以免沾污试管口或使杂质落入试管内；试管夹要夹在距试管口1/3处，防止试管脱落；手持夹有试管的试管夹时，要用手拿住长柄，拇指不能按在短柄上，以防试管脱落；使用时应注意防止烧损或锈蚀。
常用的试剂瓶：细口瓶(有棕色和无色之分，均带磨口的玻璃塞)、广口瓶(均为无色，带有配套的磨口玻璃塞)、滴瓶(有棕色和无色之分，均有配套的胶头滴管)、固体药品瓶(均为棕色，内有软塑塞，外有螺口硬塑盖)等。见光易分解的药品均保存在棕色瓶内；其他药品均需密封保存，但强碱固体应选择塑料盖或橡胶塞的试剂瓶，强碱溶液多现用现配，一般不长期保存。
9、漏斗种类很多，可分为三角漏斗(短颈漏斗)、分液漏斗、长颈漏斗、安全漏斗、吸滤漏斗等。通常人们所说的漏斗就是指三角漏斗，三角漏斗由于漏斗颈比较短。三角漏斗的主要用途有两方面：一是向细口容器内加注液体(如向酒精灯里添加酒精)或密度比空气大的气体(如用二氧化碳熄灭烧杯内不同高度的蜡烛火焰，可通过漏斗向烧杯内侧倾倒二氧化碳气体)，二是与滤纸配合用于过滤。
10、表面皿是由普通玻璃材料制成的中间下凹的圆形玻璃器皿，其外形与手表的玻璃相似，故也称表玻璃其主要用途是：①盛装少量固体或液体样品以供观察； ②用它覆盖烧杯、广口瓶之类的容器，可防止液体损失。
11、石棉网是一个四寸见方的铁丝网(起骨架支撑作用)，当中涂以直径为二寸半的圆形石棉心。石棉具有耐高温、热的不良导体的特点，所以石棉网可以直接受热，常用于烧杯等受热时垫隔在火焰与玻璃容器之间，以使玻璃容器均匀受热；也常用于承接炽热的固体生成物，或将灼热的蒸发皿等放在石棉网上冷却。
12、镊子和坩埚钳都是用金属材料制成的夹持器具，坩埚钳主要用于夹持高温物体(如移走灼热的坩埚和蒸发皿等)，或夹持某些固体在气体中进行燃烧实验(如镁带在空气中燃烧)；镊子一般用于取用不太大的块状固体药品。每次使用前后，都要用洁净的滤纸将它们擦拭干净，防止污染试剂，也防止被锈蚀。放置时，要使夹持物体或药品的尖部朝上，以免下次使用时污染试剂。
13、玻璃棒主要用于搅拌液体、引流、沾取液体等操作，不管用于何处，都要注意随时清洗，用于搅拌时不要碰撞容器壁，以免打破容器。
人教版初中化学知识点总结归纳 篇5
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性。
注意：a、溶液不一定无色【如：CuSO4为蓝色；FeSO4溶液为浅绿色；Fe2(SO4)3溶液为黄色】；
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂；c、溶液的质量＝溶质
的质量＋溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积；d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）
2、溶液的组成：溶质和溶剂，溶质可以有多种，溶剂只能有一种。
【溶质和溶剂的判断：
①液态的为溶剂，固态或气态的为溶质；
②都为液态时量多的为溶剂，量少的为溶质；
③有水时，水一定是溶剂，其它的为溶质；
④不知道量的多少时可以根据名称溶质的溶剂溶液，前面的为溶质，后面的为溶剂。】
3、乳浊液：不溶性小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
4、乳化：由于表面活性剂的作用,使本来不能混合到一起的两种液体能够混到一起的现象称为乳化现象,具有乳化作用的表面活性剂称为乳化剂。
5、悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液。
6、饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的`饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否继续溶解。
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：
添加溶剂、升高温度、减少溶质
饱和溶液
添加溶质、降低温度、减少溶剂
不饱和溶液
注：
①改变温度时Ca(OH)2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低；
②最可靠的方法是添加溶质或添加溶剂。
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：
①饱和溶液不一定是浓溶液；
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
7、溶解时放热、吸热现象：
①溶解的过程：a、扩散吸热；b、水合放热；两个过程共同决定溶解时是吸热还是放热；
②溶解吸热：如NH4NO3溶解；
③溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；
④溶解没有明显热现象：如NaCl。
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素：①条件：一定温度；②标准：100g溶剂；③状态：达到饱和；④溶解度的单位：克。
（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义为在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
（3）影响固体溶解度的因素：
①溶质、溶剂的性质（种类）；
②温度：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl；极少数物质溶解度随温度升高而降低，如Ca(OH)2。
（4）溶解度曲线
A①t3℃时Ａ的溶解度为Sg；
S②Ｐ点的的含义：在该温度时，Ａ和Ｃ的溶解度相同；
N③Ｎ点为t3℃时Ａ的不饱和溶液，可通过加入Ａ物质，降温，B蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液；
④t1℃时Ａ、Ｂ、Ｃ溶解度由大到小的顺序Ｃ>Ｂ>Ａ；P⑤t2℃时Ａ、Ｂ、Ｃ的饱和溶液各Ｗ克，降温到t1℃会析C出晶体的有A和B，无晶体析出的有Ｃ，所得溶液中溶质的质量
0t1t2t3T分数由小到大依次为Ａ
人教版初中化学知识点总结归纳 篇6
一、基本概念
1. 物质的变化及性质
(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质的组成
原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
3. 物质的分类
(1)混合物和纯净物
混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;
② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;
③ 纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。
(2)单质和化合物
单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
(3)氧化物、酸、碱和盐
氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物;
酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。
碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。
盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。 盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。
4. 化学用语
(1)相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律
(2)元素符号的意义
① 某一种元素。
② 这种元素的一个原子。
③ 若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如： 、S、P等。
(3)化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。
化合价与原子最外层电子数密切相关;在化合物里，元素正负化合价代数和为零;单质中元素的化合价规定为零价。
(4)化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。
(5)化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。
(6)化学反应类型
(7)质量守恒定律
5. 溶液
(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
(2)溶液的组成：溶质、溶剂。在溶液中，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
(3)特征：溶液是均一性、稳定性。
(4)饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化
一般规律：饱和溶液 不饱和溶液
(5) 溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用
溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
影响固体溶解度大小的因素：① 溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。② 温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而减小。
影响气体溶解度的因素：① 温度：温度越高，气体溶解度越小;② 压强：压强越大，气体溶解度越大。
6.四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
如：AB + CD = AD + CB
7.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 。
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
8.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)
9.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
10.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。)
11.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
12.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H+ + Cl-
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K+ + OH-
NaOH==Na+ + OH-
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-
盐：电离时生成金属离子(铵根离子)和酸根离子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl-
13.酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。
碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。
14.结晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O
27.潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。
15.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。
二、基本知识、理论
1.空气的成分
氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03% 。
2.主要的空气污染物
NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物质 。
3.其他常见气体的化学式
NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)。
4.常见的酸根或离子
SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸一氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1)
(单质中，元素的化合价为0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)
5.化学式和化合价
(1)化学式的意义
①宏观意义
a.表示一种物质;
b.表示该物质的元素组成;
②微观意义
a.表示该物质的一个分子;
b.表示该物质的分子构成;
③量的意义
a.表示物质的一个分子中各原子个数比;
b.表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：
a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等;
b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气) F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾) MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)
(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6.核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)
排布规律
①每层最多排2n2个电子(n表示层数)
②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)
③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。
7.书写化学方程式的原则
①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8.酸碱度的表示方法——pH
说明：(1)pH=7，溶液呈中性;pH<7，溶液呈酸性;ph>7，溶液呈碱性。
(2)pH越接近0，酸性越强;pH越接近14，碱性越强;pH越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
9.金属活动性顺序表：
(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)
说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来;
(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。
三、物质俗名及其对应的化学式和化学名
⑴金刚石、石墨：C
⑵水银、汞：Hg
(3)生石灰、氧化钙：CaO
(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2
(5)盐酸、氢氯酸：HCl
(6)亚硫酸：H2SO3
(7)氢硫酸：H2S
(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH
(10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O
(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打)
(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O
(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)
(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇：C2H5OH
(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性
(17)氨气：NH3 (碱性气体)
(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)
(19)亚硝酸钠：NaNO2 (工业用盐、有毒)
四、常见物质的颜色的状态
1.白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁等大多数金属块状固体为银白色(汞为银白色液态)
2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ; KMnO4为紫黑色 。
3.红色固体：Cu、Fe2O3 (红棕色)、HgO、红磷 ▲硫：淡黄色 ▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
蓝矾(又叫胆矾)：蓝色 NO2 ：红棕色气体
4.溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
5.沉淀(即不溶于水的盐和碱)：
①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等
②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。
6.(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)
(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7.有毒的，气体：CO 液体：CH3OH;固体：NaNO2 、CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
五、物质的溶解性
1.盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水;
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;
含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32- 的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水
2.碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。
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难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等
3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)
六、化学之最
1.地壳中含量最多的金属元素是铝。
2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3.空气中含量最多的物质是氮气
4.天然存在最硬的物质是金刚石。
5.最简单的有机物是甲烷。
6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7.相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4
8.相同条件下密度最小的气体是氢气。
9.导电性最强的金属是银。
10.相对原子质量最小的原子是氢。
11.熔点最小的金属是汞。
12.人体中含量最多的元素是氧。
13.组成化合物种类最多的元素是碳。
14.日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15.最早利用天然气的是中国。
16中国最大煤炭基地在：山西省。
17最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用)。
18最早发现电子的是英国的汤姆生。
19最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
人教版初中化学知识点总结归纳 篇7
一、初中化学实验常用仪器
1、量筒是有具体量程的量器，并在一定温度下(一般规定20℃～25℃)使用，读数时视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，仰视会偏小，俯视会偏大;它只能精确到此为止0.1ml。“大材小用”和“小材多次使用”都会给测量带来较大误差。
2、托盘天平：分度盘、指针、托盘、平衡螺母、游码、标尺、横梁、底座。精确到0.1g
①调平：称量之前要调整天平至两边平衡
②左盘放称量物，右盘放砝码;
③被称物不直接放在托盘上(干燥固体可用称量纸，易潮解、腐蚀性药品用玻璃器皿)，不能称量热的物体;
④添加砝码时要先加质量大的，再加质量小的，最后移动游码;
⑤取用砝码时要用镊子夹取，用后放回砝码盒内;
⑥每架天平都有自己配套的一套砝码，不能混用。
3、温度计是用来测量温度的专用仪器，使用前应该注意：
(1)观察它的量程。若待测物的温度高于温度计能测的最高温度，温度计可能被胀破;若待测物的温度低于温度计能测的最低温度，则测不出温度值。
(2)认清它的最小刻度值。这样，用它测量时就可以迅速、准确地读出温度值。
用温度计测量液体温度时，要注意以下三点：
a.温度计的玻璃泡全部没入被测液体中，不要接触容器底或容器壁，否则不能准确反映液体的温度。
b温度计的玻璃泡浸入被测液体后要稍候一会，待温度计的示数稳定后再读数。
c读数时玻璃泡要继续留在被测液体中，视线与温度计中液柱的上表面相平。
4、(1)可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙;
(2)垫石棉网间接加热的仪器有烧杯、烧瓶(平底、圆底、蒸馏烧瓶三种)、锥形瓶(也叫锥形烧瓶或三角烧瓶)。
补：常见试管都是由玻璃材料制成的，具有可受热，操作方便，可见度高等优点，因此试管常用作在常温或加热条件下供少量物质反应的容器，也可以收集少量气体。缺点是容易碎裂，因玻璃是热的不良导体，骤冷或受热不匀时均能引起炸裂，使用时有以下注意事项：
(1)为便于振荡，常温反应时，液体量不可超过试管容积的1/2;加热反应时，液体量不可超过试管容积的1/3，防止液体沸出
(2)可在酒精灯火焰上直接加热，加热前必须把试管外壁的水擦干，先预热，后集中加热，加热时试管不能接触灯芯。否则都能引起试管炸裂
(3)加热液体时管口要对着斜上方无人的方向，防止液体溅出伤人，为增大受热面积，应使试管与桌面成45度角
(4)加热固体时，要使管口略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管。
5、烧杯主要用途和使用注意事项是：
(1)做常温下较多量的液体之间反应的容器，但液体量不得超过烧杯容积的2/3。
(2)做加热时较多量的液体之间、固体和液体之间反应的容器，但液体量不得超过烧杯容器的1/2
6、蒸发皿是瓷质的受热容器，常用于蒸发或浓缩溶液，也可用于干燥固体。可以直接用火焰加热，但不能骤冷，以防炸裂。灼热的蒸发皿必须用坩埚钳夹持，热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台，必须立即放在实验台上时，要垫上石棉网。
7、试管架是放置试管和控干试管的专用支架仪器，有木质和铝制之分。洗净待用的试管应口朝下插入试管架的孔眼内(或套在立木上)，既便于控干试管，也防止试管内落入灰尘。热的试管不能直接放在试管架上，以免灼焦木质或造成试管炸裂。
8、试管夹由木材或竹板、钢丝弹簧以及内衬绒布制成，主要用于夹持短时间加热的试管。使用时要将试管夹从试管底部往上套，以免沾污试管口或使杂质落入试管内;试管夹要夹在距试管口1/3处，防止试管脱落;手持夹有试管的试管夹时，要用手拿住长柄，拇指不能按在短柄上，以防试管脱落;使用时应注意防止烧损或锈蚀。
常用的试剂瓶：细口瓶(有棕色和无色之分，均带磨口的玻璃塞)、广口瓶(均为无色，带有配套的磨口玻璃塞)、滴瓶(有棕色和无色之分，均有配套的胶头滴管)、固体药品瓶(均为棕色，内有软塑塞，外有螺口硬塑盖)等。见光易分解的药品均保存在棕色瓶内;其他药品均需密封保存，但强碱固体应选择塑料盖或橡胶塞的试剂瓶，强碱溶液多现用现配，一般不长期保存。
9、漏斗种类很多，可分为三角漏斗(短颈漏斗)、分液漏斗、长颈漏斗、安全漏斗、吸滤漏斗等。通常人们所说的漏斗就是指三角漏斗，三角漏斗由于漏斗颈比较短。三角漏斗的主要用途有两方面：一是向细口容器内加注液体(如向酒精灯里添加酒精)或密度比空气大的气体(如用二氧化碳熄灭烧杯内不同高度的蜡烛火焰，可通过漏斗向烧杯内侧倾倒二氧化碳气体)，二是与滤纸配合用于过滤。
10、表面皿是由普通玻璃材料制成的中间下凹的圆形玻璃器皿，其外形与手表的玻璃相似，故也称表玻璃其主要用途是：①盛装少量固体或液体样品以供观察; ②用它覆盖烧杯、广口瓶之类的容器，可防止液体损失。
11、石棉网是一个四寸见方的铁丝网(起骨架支撑作用)，当中涂以直径为二寸半的圆形石棉心。石棉具有耐高温、热的不良导体的特点，所以石棉网可以直接受热，常用于烧杯等受热时垫隔在火焰与玻璃容器之间，以使玻璃容器均匀受热;也常用于承接炽热的固体生成物，或将灼热的蒸发皿等放在石棉网上冷却。
12、镊子和坩埚钳都是用金属材料制成的夹持器具，坩埚钳主要用于夹持高温物体(如移走灼热的坩埚和蒸发皿等)，或夹持某些固体在气体中进行燃烧实验(如镁带在空气中燃烧);镊子一般用于取用不太大的块状固体药品。每次使用前后，都要用洁净的滤纸将它们擦拭干净，防止污染试剂，也防止被锈蚀。放置时，要使夹持物体或药品的尖部朝上，以免下次使用时污染试剂。
13、玻璃棒主要用于搅拌液体、引流、沾取液体等操作，不管用于何处，都要注意随时清洗，用于搅拌时不要碰撞容器壁，以免打破容器。
人教版初中化学知识点总结归纳 篇8
一、初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学中的“三”
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：
（1）工业“三废”任意排放，
（2）生活污水任意排放，
（3）农药化肥任意施放。
8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀。
12、三大化学肥料：n、p、k
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、co的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
26、实验室制取co2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移。
30、液体过滤操作中的三靠：
（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，
（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，
（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：
（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；
（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；
（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：
（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，
（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大，
（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：
（1）温度，
（2）是否搅拌
（3）固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
三、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气（n2）和氧气（o2）
2、水煤气：一氧化碳（co）和氢气（h2）
3、煤气：一氧化碳（co）
4、天然气：甲烷（ch4）
5、石灰石/大理石：（caco3）
6、生铁/钢：（fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）
8、铁锈：（fe2o3）
四、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠（nacl）：食盐
2、碳酸钠（na2co3）：纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠（naoh）：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙（cao）：生石灰
5、氢氧化钙（ca（oh）2）：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体（co2）：干冰
7、氢氯酸（hcl）：盐酸
8、碱式碳酸铜（cu2（oh）2co3）：铜绿
9、硫酸铜晶体（cuso4 。5h2o）：蓝矾，胆矾
10、甲烷（ch4）：沼气
11、乙醇（c2h5oh）：酒精
12、乙酸（ch3cooh）：醋酸
13、过氧化氢（h2o2）：双氧水
14、汞（hg）：水银
15、碳酸氢钠（nahco3）：小苏打
人教版初中化学知识点总结归纳 篇9
知识点总结
本节包括空气的组成及各成分的用途、空气中氧气百分含量测定实验、空气污染及其防治几个知识点。知识的特点是容易理解，但需要记忆的东西较多，因此记住这些知识是学好本节的关键。
一、空气的组成及各成分的用途：
空气的主要成分是氮气和氧气，分别约占空气体积的4/5和1/5。按体积分数计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%。
二、空气中氧气百分含量测定实验：
1．实验原理——燃烧法：
利用可燃物——红磷在密闭容器中燃烧消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷而无气体生成，因而容器内气体压强减小，进而通过进入集气瓶中水的体积来确定空气中氧气的含量。
2．实验装置：
3．实验步骤：
（1）检查装置的气密性；
（2）在集气瓶中装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份并用橡皮筋做上记号；
（3）点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧；
（4）红磷燃烧停止，慢慢白烟消失，等瓶内恢复到常温后，打开弹簧夹。
4．实验现象及结论：
现象：（1）红磷燃烧时发黄白光，放热并产生大量的白烟。
（2）打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进水的体积约等于集气瓶中原空气体积的.1/5。
结论：氧气约占空气体积的1/5。剩余气体具有不燃烧不支持燃烧；难溶于水的性质。
三、空气污染及其防治：、
1．空气的污染源：有害气体（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）和烟尘。
2．危害：①严重损害人体的健康； ②影响作物的生长；
③破坏生态平衡； ④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
3．防治措施：①加强大气质量监测；②改善环境状况；③使用清洁能源； ④积极植树、造林、种草等。
4．空气日报质量：空气日报质量包括“空气污染指数”、“首要污染物”（ 首要污染物包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等）、“空气质量级别”、“空气质量状况”等。
常见考法
空气的成分、主要污染物或污染源等问题通常出现在选择题或填空题中；证明空气成分的实验；与空气污染有关的时事材料题在简答题中出现。因此了解空气的成分，会用实验测定空气的成分。认识空气污染的原因，能提出防治空气污染的有效措施或方法。
误区提醒
熟记空气的组成及主要成分的含量；掌握实验测定空气成分的具体操作和数据分析；理解空气污染的来源与防治措施。
【典型例题】
例析：汽车作为曾经推动人类文明向前跃进的现代社会的产物，在给人类生活带来便捷舒适的同时，对自然生态环境的恶化也有难以推卸的责任。据统计，城市空气污染主要来源于工业废气和汽车尾气，99%的一氧化碳和一氧化氮排放来源于汽车尾气，再加上随着人们生活水平的不断提高，私有车在逐年增加，所以治理汽车尾气污染成为人们比较关注的问题。
阅读以上短文，回答下列问题：
（1）汽车尾气中的大气污染物有___________________、___________________。
（2）举出一例由于空气污染而造成严重后果的例子___________________。
（3）请举出一例治理汽车尾气污染的实例___________________。
（4）请提出治理汽车污染的一条合理化建议___________________。
解析：
由题目所给信息可以得出汽车尾气中的污染物是一氧化碳、一氧化氮；“温室效应”、“臭氧层空洞”、“酸雨”等都是空气被污染的结果；在汽车排气管加装尾气处理装置，可以 减少汽车尾气；改用“绿色燃料”，如氢气、酒精等；使用电动车；加快研制新型环保能源，如核能民用化，利用太阳能分解水等都可以治理污染。
答案：
（1）一氧化碳、一氧化氮
（2） 如“温室效应”、“臭氧层空洞”、“酸雨”等
（3）在汽车排气管加装尾气处理装置等
（4）改用“绿色燃料”，如氢气、酒精等；使用电动车；加快研制新型环保能源，如核能民用化，利用太阳能分解水等。
人教版初中化学知识点总结归纳 篇10
推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）
蓝色：CuSO4o5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、
液态固态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）
绿色：FeSO4o7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味：H2S
3、常见一些变化的判断：
①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③红褐色沉淀：Fe(OH)3、Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的.碱
4、酸和对应的酸性氧化物的联系：
①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）、SO2+2KOH==K2SO3+H2O、H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O、SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O、H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）、CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3、SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3、(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5、碱和对应的碱性氧化物的联系：
①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO+2HCl==CuCl2+H2O、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O、CaO+2HCl==CaCl2+H2O、Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）、K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH、BaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O、2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
人教版初中化学知识点总结归纳 篇11
人教版初中化学《第八单元金属和金属材料》知识点总结
一、金属材料
纯金属（90多种）1、金属材料
合金（几千种）
2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属4、金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属
特性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金成分备注铁的合金生铁钢含碳量含碳量2%~4.3%0.03%~2%不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能铜合金黄铜铜锌合金青铜:铜锡合金焊锡铅锡合金熔点低钛和钛合金形状记忆金属钛镍合金紫铜为纯铜注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，
因此可用来制造人造骨等。（1）熔点高、密度小
优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应2、金属+酸→盐+H2↑
3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)
三、常见金属活动性顺序：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于氢前面的'金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
高温
3CO+Fe2O32Fe+3CO2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）
2、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3XH2O）
（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用:
①防止金属腐蚀
保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属③合理开采矿物
④寻找金属的代用
意义：节约金属资源，减少环境污染
人教版初中化学知识点总结归纳 篇12
(一)物理性质
纯硫酸是一种无色油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，其密度为1.84g?cm-3，其物质的量浓度为18.4mol?L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”
(二)特性
1.吸水性
将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。
⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。
⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质。
⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水(如空气中的水)，而且还能吸收某些结晶水合物(如CuSO4?5H2O、Na2CO3?10H2O)中的水。
2.脱水性
⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的'过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2∶1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭(碳化)。
浓硫酸
如C12H22O11——>12C + 11H2O
3.强氧化性
⑴跟金属反应
①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2
Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
2Fe + 6H2SO4(浓) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
⑵跟非金属反应
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。
C + 2H2SO4(浓) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
S + 2H2SO4(浓) === 3SO2↑ + 2H2O
2P + 5H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
⑶跟其他还原性物质反应
浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。
H2S + H2SO4(浓) === S↓ + SO2↑ + 2H2O
2HBr + H2SO4(浓) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
2HI + H2SO4(浓) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O
通过上面我们对知识点的总结，希望能更好的帮助同学们进行复习，并希望在考试中能取得好成绩。
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